题目内容

【题目】某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸,过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算:

1)若要清洗1000kg的这种石油产品,需要______kgNaOH

2)该石化厂进行了技术改造,采用CaOH2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品,可以节约多少经费?已知工业级的NaOHCaOH2的最新市场批发价如下表:

试剂

CaOH2

NaOH

价格(元/kg

1.00

6.00

3)请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时,残余硫酸溶质的质量变化曲线;氢氧化钠用虚线表示,氢氧化钙用实线表示。______

4)将反应后生成的硫酸钙回收,在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌,可以将SO42-离子转化生成H2S气体,然后用以硫酸的生产工业。不考虑整个过程中硫元素的损失,若将(2)中产生的硫酸钙全部转化,可生产H2S的质量为______kg

【答案】40 17

【解析】

1)设需要氢氧化钠的质量为x

x=40kg

故填:40

2)设需要用CaOH2的质量为y

y=37kg

氢氧化钠需要的费用为:

6/kg×40kg=240元;

氢氧化钙需要的费用为:

1/kg×37kg=37

可以节约的费用为:240-37=203元;

答:可以节约的费用为203元;

3)最开始硫酸的量为1000kg×4.9%=49kg,消耗氢氧化钙的质量为37kg,氢氧化钠的质量为40kg,故填:

4)设产生硫化氢的质量为z

z=17kg

故填:17

练习册系列答案
相关题目

【题目】兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象进行相关探究。

(提出问题)它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化?

(实验探究1)向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下:

液体名称

蒸馏水

碳酸氢钠溶液(A)

碳酸钠溶液(B)

氢氧化钠溶液(C)

紫甘蓝汁液显示的颜色

蓝紫色

蓝色

绿色

黄色

查阅资料:

pH

7.5~9

10~11.9

12~14

紫甘蓝汁液显示的颜色

蓝色

绿色

黄色

(得出结论1)三种溶液的碱性由强到弱的顺序为______。(A、B、C表示)

(实验探究2)甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液由_____色变为____色。向其中加入稀盐酸,该反应的化学方程式为______

乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH变化与时间的关系如下图所示.

(得出结论2)①从微观角度分析,该反应的实质是____

如图所示,下列说法正确的是___________

A.图中c点所示溶液呈碱性

B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是只有NaCl

C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中

D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网