Question

【题目】某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：

（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要______kg的NaOH。

（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，可以节约多少经费？已知工业级的NaOH和Ca（OH）2的最新市场批发价如下表：

试剂	Ca（OH）2	NaOH
价格（元/kg）	1.00	6.00

（3）请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。______

（4）将反应后生成的硫酸钙回收，在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌，可以将SO42-离子转化生成H2S气体，然后用以硫酸的生产工业。不考虑整个过程中硫元素的损失，若将（2）中产生的硫酸钙全部转化，可生产H2S的质量为______kg。

Answer 1

【答案】40 17

【解析】

（1）设需要氢氧化钠的质量为x

x=40kg

故填：40；

（2）设需要用Ca（OH）2的质量为y

y=37kg

氢氧化钠需要的费用为：

6元/kg×40kg=240元；

氢氧化钙需要的费用为：

1元/kg×37kg=37元

可以节约的费用为：240元-37元=203元；

答：可以节约的费用为203元；

（3）最开始硫酸的量为1000kg×4.9%=49kg，消耗氢氧化钙的质量为37kg，氢氧化钠的质量为40kg，故填：

（4）设产生硫化氢的质量为z

z=17kg

故填：17。