题目内容

【题目】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说,合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据:

金属

熔点/°C

1083

419.6

231.9

327.5

271.3

320.9

(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系,其中横坐标表示的是____________(填物质名称)的质量分数;当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为_______________

(2)保险丝由铋、铅、锡、镉组成,其熔点约为_____________

A 15~30 °C

B 60~80 °C

C 235~250° C

D 300~320°C

【答案】 2:3 B

【解析】

1)横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高,因为铅的熔点比锡的熔点高,所以横坐标表示锡的质量分数;合金熔点最低时锡占60%,所以铅占40%,合金中铅与锡的质量比为:40%60%=23
2)合金的熔点比它的组成成分熔点要低,铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9,所以要选择熔点比231.9低,且不能很低,必须要高于室温,故选:B
故答案为:(1)锡;23;(2B

练习册系列答案
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【题目】某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时,做了下面所示的实验。

1)①实验一:探究碳酸钠溶液的酸碱性。观察到试管中溶液变为红色,可得出结论是_____

②实验二:探究碳酸钠与稀盐酸的反应。

观察到试管中产生大量气泡,该反应的化学方程式为_____

③实验三:同学们将实验一、实验二反应后溶液倒入同一洁净的烧杯中,得到无色溶液,则实验二试管中反应后溶液所含有的溶质是_____

④实验四:探究碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应。

观察到试管底部产生白色沉淀,上层溶液为无色。此白色沉淀是_____

2)为了进一步了解实验四上层溶液中所含溶质的成分,小组同学将实验四试管内物质进行过滤,对滤液中溶质成分展开了探究。

(提出问题)滤液中溶质成分是什么?

(作出猜想)猜想一:滤液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠

猜想二:滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠

猜想三:滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙

猜想四:滤液中溶质是氢氧化钠

(交流讨论)大家一致认为猜想二不成立,理由是_____

(实验验证)

①步骤1:小组同学取实验四少量滤液于试管中,加入少量氯化钙溶液,观察到产生白色沉淀,证明猜想_____(填三或),成立;

②步骤2:为了进一步确定该猜想中氢氧化钠的存在,同学们向步骤1试管中继续滴加氯化钙溶液,直到不再产生沉淀,然后过滤,向滤液中加入_____溶液,当观察到_____现象时,可证明氢氧化钠的存在;

(交流反思)将步骤2中的氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液,重复操作步骤2,是否可证明氢氧化钠的存在,请说明原因_____

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