Question

【题目】某化学兴趣小组同学为回收一块质量为80g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸200g烧杯内剩余固体54g。请完成下列计算:

(1)80g铜锌合金中锌的质量是_______________________g。

(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数__________________(写出计算过程)。

Answer 1

【答案】26g 19.6%（详见解析)

【解析】

（1）在金属活动顺中，锌的活动性大于氢，铜的活动性小于氢，锌能与硫酸反应，铜与硫酸不能反应。80g铜锌合金中锌的质量是：80g-54g=26g；

（2）设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x

x=19.6%

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。