题目内容
某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把25g稀盐酸分5次加入样品中（其中杂质不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
| 第一次加入5g | 1.5g |
| 第二次加入5g | 1.0g |
| 第三次加入5g | 0.5g |
| 第四次加入5g | X |
| 第五次加入5g | 0.3g |
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）当向此样品中一次性加入15g盐酸充分反应后并过滤，求所得滤液溶质的质量分数？
解：（1）由第一次和第二次的反应可以发现5g盐酸能够消耗0.5g碳酸钙，而最后剩余的0.3g即是碳酸钙中的杂质，而第三次的固体是0.5g，所以X的值应该是0.3g；
（2））最后剩余的0.3克为杂质质量，所以石灰石中碳酸钙的质量为2g-0.3g=1.7g；
石灰石中碳酸钙的质量分数为
×100%=85%．
（2）一次性加入15g盐酸充分反应后并过滤，会的到固体的质量是0.5g，故反应的碳酸钙的质量是1.5g
设生成CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
1.5g x y
x=1.665g y=0.66g
生成溶液中氯化钙的质量分数为
×100%≈10.5%
故答案为：（1）0.3；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为10.5%．
分析：（1）根据反应的情况对相关的数据进行分析，可以发现5g盐酸能够消耗0.5g碳酸钙，而最后剩余的0.3g即是碳酸钙中的杂质，据此分析解答即可；
（2）固体剩余的质量是杂质的质量，由杂质的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；
（3）由碳酸钙的质量可以根据化学方程式计算出生成氯化钙的质量和二氧化碳的质量，进而计算出生成溶液中氯化钙的质量分数．
点评：本题难度较大，考查了根据化学方程式的计算，根据表格数据分析出石灰石样品中的碳酸钙完全反应的时机实验是正确解答本题的关键所在．
（2））最后剩余的0.3克为杂质质量，所以石灰石中碳酸钙的质量为2g-0.3g=1.7g；
石灰石中碳酸钙的质量分数为
×100%=85%．（2）一次性加入15g盐酸充分反应后并过滤，会的到固体的质量是0.5g，故反应的碳酸钙的质量是1.5g
设生成CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
1.5g x y
x=1.665g y=0.66g
生成溶液中氯化钙的质量分数为
×100%≈10.5%故答案为：（1）0.3；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为10.5%．
分析：（1）根据反应的情况对相关的数据进行分析，可以发现5g盐酸能够消耗0.5g碳酸钙，而最后剩余的0.3g即是碳酸钙中的杂质，据此分析解答即可；
（2）固体剩余的质量是杂质的质量，由杂质的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；
（3）由碳酸钙的质量可以根据化学方程式计算出生成氯化钙的质量和二氧化碳的质量，进而计算出生成溶液中氯化钙的质量分数．
点评：本题难度较大，考查了根据化学方程式的计算，根据表格数据分析出石灰石样品中的碳酸钙完全反应的时机实验是正确解答本题的关键所在．
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（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为 ．
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸质量（g） | 200 | 200 | 200 | 200 |
| 剩余固体质量（g） | 37.6 | 15.2 | 4 | 4 |
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
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试计算：（1）反应结束后，共放出多少克的二氧化碳？
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| 反应时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 烧杯及所盛物质质量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | 77.8 |
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