Question

【题目】在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了反应。请你与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。（注：硫酸钠溶液呈中性）

（1）向NaOH溶液中滴入2～3滴酚酞溶液，溶液由无色变为__________色。

（2）根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为____________。

（3）因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是_____________。

（4）为确定小林的说法是否正确，同学们又设计了下列实验方案并进行实验：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	稀H2SO4过量
方案二一	取样，滴入2-3滴紫色石蕊溶液	溶液变成红色	稀H2SO4过量

上述方案中，你认为正确的是____________（填“方案一”或“方案二”）。另外一个实验方案错误的原因（用化学方程式表示）: ______________。请你再设计一种实验方案确定稀H2SO4过量，你选用___________（填药品）。

Answer 1

【答案】红 H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O 酸溶液不能使酚酞溶液变色 方案二 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl 锌粒（合理即可）

【解析】

（1）向NaOH溶液（显碱性）中滴入2～3滴酚酞溶液（酚酞遇碱性溶液变红）由无色变为红_色。

（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应产生硫酸钠溶液和水的化学方程式为 H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O。

（3）因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是：酸溶液不能使酚酞溶液变色；

（4）正确的是方案二。方案一错误的原因是：硫酸钠与氯化钡反应也能产生硫酸钡沉淀和氯化钠：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。

设计一种实验方案确定稀H2SO4过量，加入适量锌，锌与稀硫酸反应产生硫酸锌和气体，若有气泡产生，则说明硫酸过量，反之，则没有。