题目内容
用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，利用如图所示实验装置（支持仪器略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的；碱石灰是干燥剂，主要成分是烧碱和生石灰）．
（1）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的 ，再接上装置C和D．
（2）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为 ．
（3）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，根据 定律，装置 （填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO2的质量分数．C中发生反应的化学方程式为 ，若没有装置D，将会使测定结果 （填“偏大”或“偏小”）．
（1）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的
（2）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为
（3）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，根据
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：（1）根据空气中含有二氧化碳进行分析；
（2）根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据质量守恒定律可知，装置C中反应前后的质量差就是产生CO2的质量进行分析．
（2）根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据质量守恒定律可知，装置C中反应前后的质量差就是产生CO2的质量进行分析．
解答：解：（1）空气中含有二氧化碳，所以打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D；
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）由质量守恒定律可知装置C中反应前后的质量差就是产生CO2的质量，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，所以若没有装置D，将会使测定结果偏大．
故答案为：（1）二氧化碳；
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）质量守恒，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，偏大．
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）由质量守恒定律可知装置C中反应前后的质量差就是产生CO2的质量，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，所以若没有装置D，将会使测定结果偏大．
故答案为：（1）二氧化碳；
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）质量守恒，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，偏大．
点评：本题将计算和实验有机地结合起来进行考查，通过认真审题，结合题干中已给出一系列的提示，根据提出的问题，发现有用的信息，充分发挥联想，与已有的知识建立联系，然后进行类比推导，从而达到解决问题的目的．
练习册系列答案
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