题目内容

如图所示为世界人均水量和一些国家的人均水量，
（1）你的感受是：
 
 
（2）从不同角度说出爱护水资源的2点具体做法
 
．
考点：水资源状况,保护水资源和节约用水
专题：空气与水
分析：（1）根据图示可以看出中国的人均水量比较低，应爱护水资源；
（2）根据常见的爱护水资源的措施分析回答
解答：解：（1）由世界人均水量和一些国家的人均水量可知，中国的人均水量比较低，我们应该爱护水资源；
（2）爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染．具体做法有：淘米水浇花，工厂的废水处理达标后再排放等．
故答为：（1）中国的人均水量比较低，我们应该爱护水资源；（2）淘米水浇花，工厂的废水处理达标后再排放等．
点评：通过本题的图示，让同学们意识到节约的重要性，树立节约用水的习惯，节约用水要从身边的小事做起．
练习册系列答案
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某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．九年级（1）的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理．
（1）复习常见金属活动顺序表，在如图1空格中分别填入对应的元素符号．
（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案（如图2），讨论有关问题：

①废水中加入金属X前需进行过滤，目的是将其中
 
性杂质除去．
②金属X是
 
，其加入废水后发生反应的化学方程式为
 
；溶液Y是
 
，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学反应方程式为
 
．
（3）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸溶液至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图3所示，试计算：样品中铜的质量分数．
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中．当看到
 
现象，证明它们确实发生了化学反应．
【学生板演】该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4                猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH          猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是
 
，理由是
 
．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有
 
．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液



实验操作
实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是
 
．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是
 
．
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑
 
．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4，除以上正确方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？
 
（填序号）
a．铜     b．氧化铜     c．紫色石蕊溶液       d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是
 
（写一条）．
小敏在实验室发现一块长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，为了检验它是否完全变质，进行了如下实验．
实验操作实验现象结论
（1）取固体于试管中，加入适量蒸馏水制成溶液备用，
（2）取少量样品于试管中，滴加少量
 
，		产生大量气泡，说明已变质
（3）取少量样品，滴加足量的BaCl2溶液，再滴加少量
 
溶液，		①如果溶液变红，
②如果溶液
 
．		说明氢氧化钠
 
；
说明氢氧化钠完全变质
（1）请写出氢氧化钠变质的化学反应方程式
 
．
（2）表格中加入足量BaCl2的目的是
 
．
下列有一种说法都是错误的，请你列举出一种客观事实，否定错误说法．
错误说法否定错误说法的事实
有盐和水生成的反应一定是中和反应
 
某可燃气体在氧气中燃烧有水生成，则该气体一定是氢气或甲烷
 
实验室中鉴别氯化钠溶液和水，只能用分别加入硝酸银溶液的化学方法
 
小江和小明在利用实验加强对中和反应的认识．他们将氢氧化钙溶液取一滴管滴入小烧杯，然后将盐酸取一滴管滴入小烧杯中，结果没看到任何现象．我和他们一起对混合后的液体进行了探究：
（1）小江取上述反应后的溶液，向其中滴加了几滴酚酞试液，结果没有看到酚酞变成红色，他由此断定反应后的溶液呈中性．我对他的结论提出置疑，我的理由是
 
．
（2）为了验证我的假设是否正确，我和他们一起又进行了再探究，我设计的实验方案是：
步　　　骤现　　　象结　　　论
（3）经过我进一步实验验证，反应后的溶液呈酸性，小明想在不使用指示剂和pH试纸的情况下，把反应后的溶液中的盐酸除去，得到纯净的氯化钙，简述他的实验操作步骤及现象．
操作步骤实验现象
用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，利用如图所示实验装置（支持仪器略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的；碱石灰是干燥剂，主要成分是烧碱和生石灰）．

（1）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的
 
，再接上装置C和D．
（2）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为
 
．
（3）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，根据
 
定律，装置
 
（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO2的质量分数．C中发生反应的化学方程式为
 
，若没有装置D，将会使测定结果
 
（填“偏大”或“偏小”）．
根据“化合物甲+单质x→化合物乙+单质y：这一化合物与单质互相转化的关系（甲、x、乙、y都是初中化学中的常见物质），请用化学式和化学方程式回答：
（1）在常温下若x和甲都是固体，所发生的化学反应是
 

（2）在常温下若乙是液体，则x是
 

（3）若常温下y是气体，所发生的其中任意一个化学反应是
 
．
如图为甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）从乙溶解度曲线可以得到的信息是
 
（只答一条）．
”
（2）10℃时，甲的饱和溶液中一定含有20固体甲，此说法是否正确？
 
（填“正确”或“不正确”）．
（3）判断固体甲是“易溶”、“可溶”、“微溶”或是“不溶”物质，并写出你的判断依据
 
．

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