Question

如图是某种胃药的部分标识．胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸．某患者按标识上的服用方法服药，服药后病情好转．计算：
（1）氢氧化镁中，镁、氧、氢各元素的质量比为

 

；
（2）该患者服用此胃药3天，有

 

mg的镁元素进入人体（结果保留1位小数）
（3）11.6g氢氧化镁中所含镁元素质量与

 

g氧化镁中所含镁元素质量相等．

Answer 1

考点：元素质量比的计算,化合物中某元素的质量计算

专题：化学式的计算

分析：（1）各元素相对原子质量总和的比即为质量比；
（2）首先可计算三天内患者共服用胃药2×3×3=18片，然后算出18片胃药含Mg（OH）₂中镁元素的质量，即可解答；
（3）根据镁元素的质量相等列方程解答即可．

解答：解：（1）氢氧化镁中镁、氧、氢三种元素的质量比为：24×1：16×2：1×2=12：16：1；
故答案为：12：16：1；
（2）首先可计算三天内患者共服用胃药2×3×3=18片，然后算出18片胃药含Mg（OH）₂中镁元素的质量：250mg×18×

24

58

×100%=1862.1mg；
故答案为：1862.1mg；
（3）设，质量为x的氧化镁与11.6g氢氧化镁中所含镁元素质量相等；
11.6g×

24

58

×100%=x×

24

40

×100%
x=8g
故答案为：8g．

点评：组成元素的质量=化合物的质量×化合物中元素的质量分数，其中元素的质量分数可由化学式计算得到．