Question

【题目】水是一种重要的资源，人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：

（1）图1是实验室电解水的示意图。实验中生成氧气的试管是 (填“1”或“2”)，该反应的化学方程式为： 。

图1 图2

（2）图2表示自来水生产的一般过程。下列说法正确的是

A．加入絮凝剂使水中悬浮物凝聚 B．通过沙滤池除去水中可溶性杂质

C．通过活性炭吸附有色物质和有臭味物质 D．通入氯气杀菌消毒

（3）我国南海海岛众多，但淡水资源匮乏。为了解决这一问题，人们设计了太阳能海水淡化装置，原理如图3所示。

① 在相同时间内，海岛上晴好天气比阴雨天气制得淡水更多，其微观解释是 。

② 若某海水中氯化钠的质量分数为2.5%，利用该装置将1000kg的海水暴晒一段时间后，测定发现，剩余海水中氯化钠的质量分数是原来海水的十倍，则可得到的淡水为 kg；已知该温度下氯化钠的溶解度为36g，则剩余海水是 (填写“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不确定”)。

Answer 1

【答案】（1） 2 2H2O＝2H2↑+ O2↑ （2）ACD

（3）① 温度越高分子运动速度越大 ② 900 不饱和溶液

【解析】

试题分析：（1）电解水实验，与电源正极相连产生的是氧气，与电源负极相连产生的是氢气，故实验中生成氧气的试管是2 ；该反应的化学方程式为：2H2O通电2H2↑+ O2↑

（2） A、加入絮凝剂使水中悬浮物凝聚，加速沉降，正确，B、通过沙滤池除去水中不溶性杂质，并不能除去可溶性杂质，错误，C、活性炭具有吸附性，故通过活性炭吸附有色物质和有臭味物质，正确，D、通入氯气杀菌消毒，正确，故选ACD

（3）①在相同时间内，海岛上晴好天气比阴雨天气制得淡水更多，其微观解释是：温度越高分子运动速度越大

②暴晒一段时间后，测定发现，剩余海水中氯化钠的质量分数是原来海水的十倍，即2.5%×10=25%，根据蒸发过程中溶质的质量不变，故可设蒸发水分质量为x，列式为：2.5%×1000kg=（1000kg-x）×25%，x=900 kg；已知该温度下氯化钠的溶解度为36g，那么饱和溶液的溶质质量分数=36g/136g×100%=26.5%>25%，故剩余海水是不饱和溶液