题目内容
【题目】根据下列装置图回答问题。
(提示:①浓硫酸能吸水;②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)
(1)图中标示①仪器的名称是 ;
(2)实验室制取二氧化碳气体时,发生装置为 (填装置编号),选择该装置的依据是 ;反应的化学方程式为 。
(3)上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体,导管口连接的正确顺序是:气体→( )→( )→( )→( )→D(填字母),可用D装置收集二氧化碳的理由是 。
(4)工业上煅烧石灰石制取生石灰和二氧化碳,如要制取2.2t二氧化碳,理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少? (写出计算过程)
【答案】(1)长颈漏斗(2)B 反应物为固体和液体,反应条件为常温(或不需加热)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(3)c、d、a、b CO2气体密度比空气大 (4)6.25t
【解析】
试题分析:(1)常见仪器的识记:长颈漏斗
(2)气体发生装置的选择依据:反应物的状态和反应条件,实验室制取二氧化碳气体时,采用固体和液体在常温下反应,故发生装置为B;选择该装置的依据是:反应物为固体和液体,反应条件为常温(或不需加热);反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(3)除去混合气体中的杂质,水蒸气一定要放在最后面,且除气体杂质时,都是从长管进气,短管出气,故要除去二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气,导管口连接的正确顺序是:气体→c、d、a、b→D;气体收集装置的选择依据:气体的密度和溶解性,由于CO2气体密度比空气大,故可用D装置收集二氧化碳
(4)根据化学方程式:CaCO3高温CaO+CO2↑中CO2与CaCO3的质量关系,可计算出CaCO3的质量,再进一步计算出含碳酸钙80%的石灰石的质量
解:设理论上需要碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 2.2t
100:44=x:2.2t
x=5t
5t÷80%=6.25t
答:需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为6.25t