题目内容

【题目】根据下列装置图回答问题。

(提示:浓硫酸能吸水;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

1)图中标示仪器的名称是

2)实验室制取二氧化碳气体时,发生装置为 填装置编号),选择该装置的依据是 ;反应的化学方程式为

3)上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体,导管口连接的正确顺序是:气体 →D(填字母),可用D装置收集二氧化碳的理由是

4工业上煅烧石灰石制取生石灰和二氧化碳,如要制取2.2t二氧化碳,理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少? (写出计算过程)

【答案】(1)长颈漏斗(2)B 反应物为固体和液体,反应条件为常温(或不需加热)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(3)cdab CO2气体密度比空气大 (4)6.25t

【解析】

试题分析:(1)常见仪器的识记:长颈漏斗

(2)气体发生装置的选择依据:反应物的状态和反应条件,实验室制取二氧化碳气体时,采用固体和液体在常温下反应,故发生装置为B;选择该装置的依据是:反应物为固体和液体,反应条件为常温(或不需加热);反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(3)除去混合气体中的杂质,水蒸气一定要放在最后面,且除气体杂质时,都是从长管进气,短管出气,故要除去二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气,导管口连接的正确顺序是:气体cdab→D;气体收集装置的选择依据:气体的密度和溶解性,由于CO2气体密度比空气大,故可用D装置收集二氧化碳

(4)根据化学方程式:CaCO3高温CaO+CO2CO2CaCO3的质量关系,可计算出CaCO3的质量,再进一步计算出含碳酸钙80%的石灰石的质量

解:设理论上需要碳酸钙的质量为x

CaCO3CaO+CO2

100 44

x 2.2t

100:44=x:2.2t

x=5t

5t÷80%=6.25t

答:需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为6.25t

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