燃煤产生的烟气中含有二氧化硫.直接排放会污染空气.它与水反应形成酸雨污染环境.某科研小组利用海水除去二氧化硫.其工艺流程见下图:请回答下列问题:(1)二氧化硫中硫的化合价是 .(2)用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是 .(3)亚硫酸(H2SO3)被空气中氧气氧化为硫酸.写出反应的化学方程式 .(4)为了研究脱硫率(脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环境，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见下图：

请回答下列问题：
（1）二氧化硫中硫的化合价是        。
（2）用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是         。
（3）亚硫酸（H₂SO₃）被空气中氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式         。
（4）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比——与温度、烟气中SO₂浓度的关系，他们进行了探究实验。实验结果如下：

实验序号	温度/℃	烟气中SO₂浓度/10^-2g·L^-1	脱硫率/%
I	23	2.5%	99.5
II	23	3.2%	97.1
III	40	2.5%	94.3

由表中实验数据可得出的结论是      。
（5）目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（C₂H₄）和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：
第一步：O₂与Cu⁺反应生成Cu⁺(O₂)
第二步：Cu⁺(O₂)与SO₂反应生成Cu⁺(SO₃)₂
第三步：Cu⁺(SO₃)₂与C₂H₄反应生成S、CO₂、H₂O和Cu⁺。
①反应中Cu⁺的作用是        。
②除去二氧化硫的总反应的化学方程式是        。

（1）+4价。
（2） H₂SO₄＋Ca(OH)₂＝Ca₂SO₄＋2H₂O 。
（3） 2H₂SO₃＋O₂＝2H₂SO₄。
（4）温度越低，烟气中SO₂浓度越低，脱硫率越高（或“温度越低，脱硫率越高”或“烟气SO₂浓度越低，脱硫率越高”）。
（5） ①催化作用。
②2O₂＋SO₂＋C₂H₄Cu⁺S＋2CO₂＋2H₂O 。

解析试题分析：（1）二氧化硫中氧元素显—2价，所以硫的化合价是+4价。
（2）熟石灰为氢氧化钙，与稀硫酸发生中和反应，化学方程式为H₂SO₄＋Ca(OH)₂＝Ca₂SO₄＋2H₂O。
（3）根据题意可知，反应物为亚硫酸和氧气，生成物为硫酸；所以反应的化学方程式为2H₂SO₃＋O₂＝2H₂SO₄。
（4）实验I、IIIII相比可知：温度越低，烟气中SO₂浓度越低，脱硫率越高（或“温度越低，脱硫率越高”或“烟气SO₂浓度越低，脱硫率越高”）。
（5）①根据题意可知：Cu⁺在反应前后均存在。没有做为反应的反应物或生成物。且起到了促进反应发生的作用。所以其作用为催化作用。
②根据题意可知：反应物为二氧化硫、氧气和乙烯；生成物为S、CO₂、H₂O；Cu⁺为催化剂；所以反应的化学方程式为：2O₂＋SO₂＋C₂H₄Cu⁺S＋2CO₂＋2H₂O 。
考点：实验方案的设计与评价

练习册系列答案

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为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如下：

请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是             ；金属B是             。
（2）操作b的名称是                      ；该操作中需要使用玻璃棒，其作用是                                            。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：                                    ，该反应的基本类型是                                。
（4）实验步骤②中除了加入适量的稀硫酸外，还可选用适量的下列试剂             （填标号）。
a．硫酸铜溶液         b．氯化钠溶液         c．硝酸银溶液

根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整．

	氢氧化钠溶液	氯化钠溶液	碳酸钾溶液	硝酸钡溶液
稀硫酸	能反应	不能反应	能反应
判断依据	有水生成	没有水、气体、沉淀生成

【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？
【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告．

实验操作	实验现象
①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴　　溶液
②向①所得液体中滴加过量稀硫酸

【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应；
【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是　．

（6分）盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有           产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是            （填序号）。
A．除去熟石灰中的石灰石     B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳      D．除去铁钉上的锈迹
（2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是                           ，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是                         。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是         （填序号）。

A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
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请分析并回答下列问题：
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（1）常温下能发生置换反应的组合有          。
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请你根据以上信息回答下述问题：
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（3）加入过量碳酸钠溶液的实验目的是                                        。
经过操作Ⅱ所得溶液中含有的阴离子是                         。
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（4）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是__________。AB
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