题目内容

为了达到收旧利废节能减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,实验过程如下:

请回答:
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是             ;金属B是             
(2)操作b的名称是                      ;该操作中需要使用玻璃棒,其作用是                                            
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式:                                    ,该反应的基本类型是                                
(4)实验步骤②中除了加入适量的稀硫酸外,还可选用适量的下列试剂             (填标号)。
a.硫酸铜溶液         b.氯化钠溶液         c.硝酸银溶液 

((1)铁   铜    (2)蒸发结晶     防止局部温度过高造成液滴飞溅 
(3)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑  置换反应     (4)a 

解析试题分析:(1)铁能够被磁铁吸引,因此A是铁;镁和铜的混合物中,加入适量的稀硫酸,镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气,铜不反应,因此过滤可以得到B,即金属铜;(2)在操作b后由溶液得到了硫酸镁晶体,所以应为蒸发结晶,蒸发时用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅;(3)步骤②中所发生的反应为镁和稀硫酸的反应,该反应生成了硫酸镁和氢气,据此写出该反应的化学方程式:Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑;因为反应物是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应,属于置换反应。(4)镁的活动性比铜强,所以可以用硫酸铜来代替稀硫酸完成该实验。故选a
考点:金属的化学性质,过滤的原理、方法及其应用,常见金属的特性及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

练习册系列答案
相关题目

小红发现,金店里有两种不同的“白金”,单价相差悬殊,小红很好奇,打算进行研究。
【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种,一种是金、镍、铜、锌的合金,称为白色金;另一种是铂金,铂是一种银白色的贵重金属,用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等,俗称“白金”,元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序,展开了下列实验活动。
(1)鉴别两种白金,她的方法可能是________________________;
(2)探究Zn、Ni(镍)、Cu的活动性顺序。
【做出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn>Ni>Cu;②Zn>Cu>Ni你觉得还有其他的可能性吗?请把它们写出来(一种即可)
假设:③______________________…………
【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表所示,且得知镍能与酸反应。

 
OH-
NO3-
SO42-
Cl-
Ni2+




 
【设计实验】同温下,取大小、厚度相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象。
【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整
金属
Ni
Zn
Cu
与盐酸反应的现象
气体产生缓慢,
金属逐渐溶解
气体产生迅速,
金属迅速溶解
 
 
【得出结论】原假设中正确的是__________(填序号),写出镍与盐酸反应的化学方程式:___________________________。
【结论应用】①根据探究结果,请你预测镍与硫酸铜溶液____________(填“能”或“不能”)反应,理由是____________________。
②除小红的实验设计外,你能否像小红一样,设计另一组实验,也这样依次验证上述假设的正确与否,你的设计所用到的一组物质的化学式是__________(写出一组即可)。

(12分)以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。
研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:
(1)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是   反应(填
“吸热”或“放热”)。
(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,
则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是     

研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究:
(3)甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶
液呈   性(选填“酸”“碱”或“中”)。
甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7。为
验证猜想,甲同学需测定   溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性。
(4)乙同学重复甲同学实验时,发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实
验不同的是,反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性
物质。乙同学为验证猜想,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶
液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,
请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式    
(5)金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关,如氯化钠溶液显中性,氯化镁溶液显弱酸性,则氯化钾溶液显   性。
(6)活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体。由
此可见金属与水反应与金属的活动性顺序   (填“有关”或“无关”)。
研究三:金属活动性强弱与原子结构的关系:
下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图。已知其中Ba的活动性最强,据此推测,金属的活动性除与原子的最外层电子数有关,还与   有关。

研究四:确定镁条的成分:
称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应,生成气体0.2g。求:
(7)此镁条中金属镁的质量。(写出计算过程,共3分)
(8)反应后所得溶液中溶质的质量分数   。(计算结果保留一位小数)

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