题目内容
【题目】烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液 A，为确定其变质情况，进行如下实验。
（1）生成气体 B 的化学方程式______________。
（2）试剂 X 是______________（选填“硝酸钡”或“氢氧化钡”）溶液。
（3）若所加试剂 Y 是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀 E 的化学方程式______________ 。
（4）滤液 D 中溶质的成分有______________。
（5）结论：由方案 2 可知，烧杯中氢氧化钠溶液是______________（填“部分变质”或“完全变质”）。
【答案】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 硝酸钡或Ba(NO3)2 3NaOH＋FeCl3＝Fe﹙OH﹚3↓＋3NaCl 氢氧化钠，氢氧化钡或氢氧化钠，氢氧化钙 部分变质
【解析】根据所学知识和题中信息知，久置的氢氧化钠溶液 A，可能部分变质生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，B是二氧化碳；E是红褐色沉淀，应是氢氧化铁；碳酸钠与氯化钡或硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，x是氯化钡或硝酸钡，Y是氯化铁。（1）生成气体 B 的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（2）试剂 X 是硝酸钡溶液。（3）若所加试剂 Y 是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀 E 的化学方程式是3NaOH＋FeCl3 ＝Fe﹙OH﹚3 ↓＋3NaCl。（4）根据质量守恒定律知，滤液 D 中溶质的成分有氢氧化钠，氢氧化钡或氢氧化钠，氢氧化钙。（5）由方案 2 可知，烧杯中氢氧化钠溶液是部分变质。
点睛∶氢氧化铁是红褐色沉淀。化学方程式的书写应遵循⑴以客观事实为依据⑵遵循质量守恒定律。
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【题目】氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线与若干温度下的溶解度表如下：
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 | |
溶解度 (g/100GH20) | NaCl | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
MgSO4 | 33.7 | 38.9 | 44.5 | 54.6 | 55.8 | 52.9 | 50.4 | |
请回答下列问题：
(1)80℃时，硫酸镁的溶解度为__________，溶解度曲线甲所代表的物质是__________。a点对应的温度t1范围是____________________。
(2)t2℃时有含有较多NaCl 的MgSO4溶液，为了得到纯净的MgSO4，可采用的方法__________
(3)40℃时把20g NaCl放入50g水中，形成的溶液中溶质质量分数为__________(精确到0.1%)，要使t3℃饱和的MgSO4溶液中溶质质量分数增大，可采用的措施是__________。
