题目内容
【题目】小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成
（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是 。
（2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式 。
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。
（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 （填装置的字母编号，装置不重复使用）；
（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是 。
小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：
（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）
（5）为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案： 。
【答案】（1）硝酸
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）ADBEC或ADBCE
（4）把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收
（5）待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量
【解析】（1）【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成，另溶液中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶解，则沉淀为氯化银。故加入的稀酸为硝酸；
（2）硝酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）实验必须排除外界干扰。按照气体的流向首先排除空气中二氧化碳的干扰，故A接D,然后排除水蒸气的干扰，故接B，E、C一个通过测量反应前后的质量变化来确定二氧化碳的质量，另一个排除空气中二氧化碳的干扰。故装置的连接顺序是ADBEC或ADBCE；
（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是：把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收；
（5）为断所加BaCl2溶液是否过量，则只需待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。
