题目内容
【题目】某实验小组同学对中和反应进行了如下探究。
[问题一]: 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。如何证明二者已发生中和反应
同学们设计了以下两种探究方案。
方案I:取少量稀盐酸于试管中，滴加2滴酚酞溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，边加边振荡，当观察到___时，证明两者发生了化学反应，此时的溶液呈_________性（选填“酸”、“中”或“碱”）。
方案Ⅱ:利用图1装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到变化图像（如图2、图3所示）,由此也证明了氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。
（1）仪器A内盛装溶液的溶质是_______（填化学式）。
（2）由图3可知氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应属于___________（选填“放热”或“吸热”）反应。
（3）图2中d点所对应的溶液中的溶质是_______________。
（4）结合图2，分析图3中V的数值最接近_____（选填“6”“12”或“16”）。
[问题二]:中和反应都没有明显现象吗?
小明取氢氧化铜少量于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，实验的现象是___________，反应的化学方程式为____________。小明确认有些中和反应有明显的实验现象。
【答案】溶液由无色变成红色 碱 HCl 放热 NaCl 和HCl 12 蓝色固体消失，溶液由无色变成蓝色 
【解析】
[问题一]
方案Ⅰ：取少量稀盐酸于试管中，滴加2滴酚酞溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，边加边振荡，当观察到溶液由无色变红色时，说明盐酸完全反应，氢氧化钠溶液过量，证明两者发生了化学反应，此时的溶液呈碱性。
方案Ⅱ：（1）结合图2分析，过程中溶液pH初始值大于7，随着A物质的逐渐加入，pH逐渐减小，说明仪器A内盛装溶液的溶质是氯化氢。
（2）由图3可知过程中温度升高，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应属于放热反应。
（3）图2中，d点溶液显酸性，所对应的溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。
（4）结合图2，图3中V时恰好完全反应，pH=7，因此数值最接近12。
[问题二]
取氢氧化铜少量于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验的现象是固体溶解，溶液由无色变蓝色，反应的化学方程式为：Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O。
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