题目内容
【题目】金属以及金属材料在生产、生活中有广泛的使用。回答下列问题:
（1）家庭电路中,经常使用铜导线，这是利用了铜_________。锈蚀后的金属经过除锈后，可以回收利用。用稀盐酸除铁锈的化学方程式为________。
（2）向硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的镁粉充分反应，过滤后，在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤渣中含有的金属是_________，滤液中一定含有的金属离子是_________(填符号)。
（3）某炼铁厂日产含铁97%的生铁2800t，理论上该厂每日需消耗含Fe2O380%的生铁的质量是______t。
【答案】导电性 
Cu Zn2+、Mg2+ 4850
【解析】
（1）铜具有导电性，因此可用来做导线；铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。故填：导电性；。
（2）镁的活动性比锌和铜强，锌又比铜强，在反应中镁会先置换活动性弱的铜，向硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的镁粉充分反应，过滤后，在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中没有镁和锌，说明镁只置换了铜，则被置换出的金属中一定只含有铜；滤液中一定含有硫酸镁和硫酸锌，可能含有硫酸铜。故填：Cu；Zn2+、Mg2+；
（3）设需消耗含Fe2O380%的铁矿石的质量为x。
x=4850t
答：需消耗含Fe2O380%的铁矿石的质量为4850t。
【题目】CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分CaCO3外，还含有少量的硫化钙。小李和小明同学用这种大理石和盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
[查阅资料]
资料一:已知复分解反应
可自发进行。在常温下，测得浓度为a%的下列五种溶液的pH大小情况如下表所示:
溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
pH | 小→大 | ||||
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是_____________(填字母代号)。
A
B
C
D
资料二:常见的干燥剂有①浓硫酸、②无水氯化钙、③氢氧化钠固体、④生石灰、⑤五氧化二磷。
[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图所示装置，请你分析:
(1)制备的二氧化碳气体中，可能含有的杂质是____________。
(2)上述装置中，A是______________溶液，NaHCO3溶液可以吸收_____________。
(3)上述装置中，B物质不可能是_________(填字每代号)。
A五氧化二磷 B无水氯化钙 C氢氧化钠固体 D生石灰
(4)如果B失效，则得到的二氧化碳质量__________(“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
