题目内容

【题目】同学们对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探究。

[提出问题]金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素影响?

[做出猜想] Ⅰ.与盐酸的浓度有关Ⅱ .与____________有关Ⅲ.与金属的种类有关

[进行实验]

实验编号

金属

盐酸的质量分数%

温度℃

金属丝消失的时间s

①

铝丝

5

20

450

②

铝丝

8

20

t

③

铝丝

10

20

240

④

铝丝

10

30

65

⑤

铁片

10

30

125

[解释与结论]

(1)补充猜想:金属与盐酸反应剧烈程度，与____________有关。

(2)铝与盐酸反应的方程式为_________________。

(3)由实验①③可知，猜想1___________。(填“成立”或“不成立”)。在实验②中，铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围是_________________。

(4)有同学认为通过实验④⑤并不能证明“猜想与假设Ⅲ”成立，理由是_________________。

【答案】温度(或固体的形状，合理即可) 成立 240<t<450 金属的形状不相同

【解析】

（1）金属与盐酸反应剧烈程度可能与盐酸的浓度有、温度、金属的种类有关。

故填：温度(或固体的形状，合理即可)；

（2）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的方程式为：；

故填：；

（3）根据实验①③可知盐酸的浓度不同，盐酸的浓度大，反应速率快，所以猜想1成立；实验②中盐酸的浓度比①实验中盐酸的浓度大，比③实验中盐酸的浓度小，所以在实验②中，铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围是240＜t＜450；

故填：成立；240＜t＜450；

（4）实验④⑤并不能证明“猜想与假设Ⅲ”成立，理由是：实验④⑤金属的形状不相同。

故填：金属的形状不相同。

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实验步骤

实验方案

实验现象

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_____

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