题目内容

【题目】如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（　　）

A. 反应前后原子种类不变

B. 转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1：1

C. 转化②是化合反应

D. 物质丙不属于氧化物

【答案】B

【解析】

根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。

由微粒的构成和变化可知，反应①②的方程式分别是：2H2S+3O22SO 2+2H2O；SO 2+H2O2═H2SO4

A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意；

B、由方程式可知反应①中甲和O2反应的分子个数比为2：3，说法错误；故符合题意；

C、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意；

D、物质丙含有3种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意；

故选B

练习册系列答案
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【题目】下列图象与对应实验完全吻合的是（　　）

A. 往一定量的盐酸中滴加NaOH 溶液至过量

B. 将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水

C. 向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液

D. 向足量且溶质质量分数相等的稀盐酸中分别加入等质量的镁和铁

【题目】将铜和氧化铜混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），过滤后所得溶液的质量为108g．（结果精确到0.1）

（1）铜 （填“能”或“不能”）与稀硫酸反应，因为 ．

（2）求原混合物中铜的质量．

（3）求反应后滤液中溶质的质量分数．

【题目】整理、归纳物质性质之间的相互联系，是化学学习的一种有效方法．小丽在复习单质、氧化物、酸、碱、盐性质时，构建了以下知识网络图，图中短线“﹣﹣”表示相连的两种物质能在一定条件下发生反应．我能帮小丽在单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中分别选取一种物质，将它们的化学式填写在下图圆圈中，并符合以上要求．

_____

【题目】向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是（　　）

A. 滤液中一定不含有硝酸银

B. 滤液中一定含有硝酸铜

C. 滤出的固体中一定没有铁

D. 滤出的固体中含有铜6.4g

【题目】工业上以半水煤气（主要成分是 N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯 碱的流程如图 1：

（1）反应Ⅰ是在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了 CO 转化，化学方程式是_____。

（2）将反应Ⅱ生成的 NH3和操作Ⅰ分离出的CO2通入饱和食盐水中即可得 NaHCO3固体，下列两种操作，你觉得更为合理的是_____。

a先通 NH3再通入CO2 　　　　　　　b先通 CO2再通入 NH3

（3）操作Ⅱ的名称是_____，实验室进行该项操作时，需要用到的玻璃仪器有：普通漏斗、烧杯和_____，该仪器在此操作中的作用是_____。

（4）反应Ⅲ的成功实现说明该实验条件下，NaHCO3的溶解度_____（填“＞”“＜”或“＝”）NH4Cl 的溶解度。

（5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2，制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过 程中溶液组成变化如图 2 所示。

①吸收初期（图2中A点以前）反应的化学方程式为_____。

②不断通入 SO2，最终产物是_____。

【题目】化石燃料在当今社会能源中担当“主角”。

(1)化石燃料包括煤、____和天然气。

(2)天然气是生活中常用的燃料，其主要成分充分燃烧的化学方程式是____。

(3)洁净的空气对人类非常重要，下列做法不利于保护大气的是____(填序号)。

A 煤燃烧取暖改为天然气供暖 B 积极植树造林

C 工业废气净化后排放 D 焚烧落叶和垃圾

(4)为减少污染、提高煤的利用率，也可将煤与水蒸气在高温下反应转化为两种常见的可燃性气体，该反应的化学方程式为______。

【题目】向Ba(OH)2溶液中滴入Na2CO3溶液至恰好完全反应。

（1）可以观察到的实验现象是_____

（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符号）：

_______________

（3）下列物质中能与Ba(OH)2溶液反应产生沉淀的是_____。（双项选择）

A NaNO3 B HCl C .MgCl2 D (NH4)2SO4

【题目】人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：

(1)包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g。那么一盒牛奶含钙至少____g(保留到0.01g)

(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数___________(保留为0.1％)。

(3)若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90％来自牛奶，则一个人每天至少要喝__盒牛奶?

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