Question

【题目】向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是（　　）

A. 滤液中一定不含有硝酸银

B. 滤液中一定含有硝酸铜

C. 滤出的固体中一定没有铁

D. 滤出的固体中含有铜6.4g

Answer 1

【答案】AC

【解析】

金属的活动性是铁＞铜＞银，向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶于中加入5.6g铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明了铁完全发生了反应，据此分析判断有关的问题。

解：假设5.6g的铁完全与硝酸银反应，则有

由于21.6g＞14g，说明了铁先将溶液中硝酸银反应完后又与硝酸铜发生了反应，

设与硝酸银反应铁的质量为x，则与硝酸铜反应铁的质量为5.6g﹣x

解得：x＝2.8g

由此可知，生成的银的质量为：

生成铜的质量为：

由上述计算可知，

A、硝酸银完全发生了反应，滤液中一定不含有硝酸银，分析正确；故符合题意；

B、通过上述计算，不能确定滤液中是否含有硝酸铜，分析错误；故不符合题意；

C、固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明了铁完全发生了反应，分析正确；故符合题意；

D、滤出的固体中含有铜3.2g，分析错误。故不符合题意；

故选AC