题目内容
【题目】向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是（ ）
A. 滤液中一定不含有硝酸银
B. 滤液中一定含有硝酸铜
C. 滤出的固体中一定没有铁
D. 滤出的固体中含有铜6.4g
【答案】AC
【解析】
金属的活动性是铁＞铜＞银，向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶于中加入5.6g铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明了铁完全发生了反应，据此分析判断有关的问题。
解：假设5.6g的铁完全与硝酸银反应，则有
由于21.6g＞14g，说明了铁先将溶液中硝酸银反应完后又与硝酸铜发生了反应，
设与硝酸银反应铁的质量为x，则与硝酸铜反应铁的质量为5.6g﹣x
解得：x＝2.8g
由此可知，生成的银的质量为：
生成铜的质量为：
由上述计算可知，
A、硝酸银完全发生了反应，滤液中一定不含有硝酸银，分析正确；故符合题意；
B、通过上述计算，不能确定滤液中是否含有硝酸铜，分析错误；故不符合题意；
C、固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明了铁完全发生了反应，分析正确；故符合题意；
D、滤出的固体中含有铜3.2g，分析错误。故不符合题意；
故选AC
【题目】某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
（提出问题）废液中所含溶质是什么?
（猜想与假设）
猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2:废液中的溶质只有NaCl
猜想3:皮液中的溶质是NaCl、HCl
猜想4:废液中的溶质是_____。
（讨论与交流）
小明认为猜想I无需验证就知道是错误的，用化学方程式说明他的理由_____
（实验与结论）
小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论正确或错误的理由是_____。
请你另设计实验方案验证猜想3:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
_____ | _____ | 猜想3正确 |
（拓展与应用）若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行_____操作，即可从废液中得到NaCl固体。
