Question

利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.4g/cm³)恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应)。我能完成下列计算(结果保留整数)：
⑴稀硫酸中溶质的质量；
⑵废铁屑中铁的质量；
⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

(1)稀硫酸中溶质的质量约为120g；
(2)废铁屑中铁的质量约为69g；
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为30%。

试题分析：解：稀硫酸中溶质的质量为1.4g/cm3×430mL×20%=120.4g≈120g
设废铁屑中铁的质量为，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z。
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98    152   2
   120.4g  y    z

x=68.8g≈69g  y≈186.7g  z≈2.5g
所得溶液中溶质的质量分数为
答：(1)稀硫酸中溶质的质量约为120g；
(2)废铁屑中铁的质量约为69g；
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为30%。
点评：这是化学反应联系方程式的计算题，这种题目是每年中考的压轴题，必考题，注意仔细分析题意，计算时避免马虎大意。