Question

【题目】烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸100g，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液120g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其质量比原固体混合物增加了7.2g。则下列相关计算中，正确的是（　　）

A.原固体中金属元素质量为13.6g

B.所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%

C.最终所得溶液中含有NaCl的质量为58.5g

D.实验中消耗的氢氧化钠质量为32g

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A、加入100g稀盐酸反应得到120g不饱和溶液可知，加入的金属氧化物的混合物为20g，将沉淀洗涤、干燥、称量，其质量比原固体混合物增加了7.2g，说明增加的O、H元素的质量为7.2g，与金属氧化物反应的氢离子和与氢氧根离子反应的氢离子质量相等，7.2g水中含有氧元素的质量为：7.2g×=6.4g；原固体中金属元素质量为：20g-6.4g=13.6g，选项A正确；

B、设稀盐酸的溶质质量分数为x，根据氢元素质量守恒，

x=29.2%，加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2%，选项B错误；

C、由元素质量守恒可知，最终所得溶液中含有NaCl的质量为：100g×29.2%××100%÷()=46.8g，选项 C错误；

D、设消耗的氢氧化钠质量为y，

y=32g，选项D正确。故选AD。