题目内容

【题目】1)用化学用语填空

①铝元素_____

②氦气_____

2个二氧化氮分子_____

④镁离子_____

⑤硝酸根离子_____

⑥标出KClO3中氯元素的化合价_____

2)写出下列数字意义:

2CH4中“4”的含义_____

2NH4+中“2”的含义_____

【答案】Al He 2NO2 Mg2+ NO3- 一个甲烷分子中含有4个氢原子 两个铵根离子

【解析】

1)①铝元素的元素符号为:Al

②氦气的符号直接用元素符号表示:He

③由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则2个二氧化氮分子可表示为:2NO2

④由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,镁离子可表示为:Mg2+

⑤离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.故硝酸根离子可表示为:NO3-

⑥氯酸钾中钾元素显+1价,氧元素显-2价,氯元素显+5价;由化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氯酸钾中氯元素的化合价为+5价可表示为:

2)①标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子在所含原子的数目,2CH4中的“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子;

②标在离子符号前面的数字表示离子的个数,故2NH4-中的2表示铵根离子的个数为2个。

练习册系列答案
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【题目】宏宏发现氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖。对于该溶液是否变质,宏宏等同学进行了探究。请你一起完成下列实验报告。

(1) [提出问题1]该溶液是否变质?

[实验探究1]

实验步骤

实验现象

解释与结论

取少量该溶液放于试管中,滴加足量稀盐酸

_________产生

说明该溶液已变质。变质的原因是_______(请用化学方程式表示)

(2) [提出问题2]该溶液变质程度怎样?

[提出猜想]

猜想一:已完全变质,该溶液中溶质只含Na2CO3

猜想二:部分变质,该溶液中溶质含有___________

[查阅资料]氯化钡溶液呈中性。

[实验探究2]

实验步骤

实验现象

结论

先取少量该溶液放于试管中,加入过量氯化钡溶液

________生成

猜想__________成立

静置,取上层清液于另一支试管中,加入2- 3滴酚酞溶液

上层清液变红

(3) [提出问题3]怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。

[实验探究3]为得到纯净的氢氧化钠固体,同学们取该样品并设计了如图实验方案。

请回答下列问题:

操作a和操作b中都需用到玻璃棒,其中操作a中玻璃棒的作用为_____________.

②根据实验流程可知,最终所得氢氧化钠固体质量___________变质后样品中氢氧化钠的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)[反思交流][实验探究2]中加入过量的氯化钡溶液的目的是_____________.

(5) [拓展提升]宏宏在完成实验室制取CO2后,对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其它杂质)进行以下实验:200g该溶液于烧杯中,向其中滴加溶质质量分数为10. 6%Na2CO3溶液,滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。

回收液中HCl的质量分数是多少?___ (写出计算过程)

②当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时,溶液中溶质的质量是多少g?___(写出计算过程)

【题目】某化学兴趣小组对硫和硫的化合物的相关知识进行了以下研究。

(实验回顾)图甲所示为硫在氧气里燃烧的实验,请写出硫在氧气里燃烧的化学方程式:______。下列有关该实验的说法正确的是________(填字母)。

A 盛有燃着的硫的仪器叫做药匙

B 硫在氧气里燃烧,发出淡蓝色火焰

C 硫在氧气里燃烧,生成一种带有刺激性气味的气体

D 集气瓶预先放入一些水,防止高温熔融物溅落炸裂瓶底

(查阅资料)

1)硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。该事实说明_____溶质在__________溶剂中的溶解性是不同的。

2)硫的熔点是112.8℃,沸点是444.6℃。

3)《天工开物》中,较具体地记载了以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫的技术(如图乙)。先用煤饼包裹矿石并堆垒起来,外面用泥土夯实并建造熔炉。反应到一定程度,熔炉内就会有金黄色的硫蒸气冒出。将硫蒸气引入冷却管道,最终凝结变成固体硫。

①熔炉内发生的主要反应为3FeS2+12C+8O26S+________+12CO

②熔炉内的温度不低于________℃。

(拓展延伸)工业煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。生成的氧化铁可用于冶炼铁,二氧化硫可用于制备硫酸,若不考虑元素损失,理论上得到的FeH2SO4的质量比为_________(填最简整数比)。

(交流反思)请从正反两方面举例说明二氧化硫与人类生产生活的关系:

正面__________;反面___________

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