题目内容

【题目】化学兴趣小组同学对金属活动性顺序从内容、规律以及应用等方面进行了总结,请按要求填空:

1)金属活动性顺序表: K Ca Na___________Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

2)同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性:

ZnFe Cu、稀硫酸

FeZnSO4溶液、CuSO4 溶液

ZnSO4溶液、FeSO4 溶液、Cu

仅用组内物质就能达到目的的是____________ (填序号)

3)用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应,其反应过程如下图所示。试回答:

①曲线A表示的是____________(”)跟稀硫酸反应的情况。

②上述曲线图除能说明①的结论外,还可得出的结论是(答一条)__________________

4)小明从实验废液中回收铜,得到的铜样品中含有少量铁粉,为测定样品中铜的质量分数,利用以下方案进行实验: ,将固体洗涤、干燥、称量为10.8g,请写出发生反应的化学方程式_____________________________,测得样品中铜的质量分数为__________________

【答案】Mg AI Zn Fe ①② 生成氢气的质量一样多(或铁有剩余) 44%

【解析】

(1) 金属活动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

(2)①中把ZnFeCu放入稀硫酸中,锌和铁都能与稀硫酸反应,放出氢气,铜表面没有氢气产生,可以得出这三种金属的活动性顺序ZnFe>Cu,然后再取锌放入Fe和稀硫酸反应后生成的浅绿色溶液中,浅绿色溶液变为无色溶液,说明锌将FeSO4 中的铁置换出来了,锌的金属活动性比铁强;②中把Fe分别放入ZnSO4溶液和CuSO4溶液中,铁能置换出铜而不能置换出锌,所以可以得出这三种金属的活动性顺序;③中把Cu分别放入ZnSO4溶液和FeSO4溶液中,都不能发生置换反应,不能得出这三种金属的活动性顺序,故填:①②;

(3)由图可知产生等质量的氢气,A所用的时间比B少,说明AB活泼,所以A代表锌,B代表铁;生成等质量的氢气,消耗铁比锌少,有两种情况:一是铁和锌都有剩余,二是锌反应完了,但铁肯定有剩余,两种金属不可能都反应完,否则产生的氢气不可能相等,无论哪种情况,铁都有剩余;

(4)样品质量增加 ,根据化学方程式计算如下:

x=5.6 g

样品中铜的质量为 ,样品中铜的质量分数为

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