Question

【题目】在古代,人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙,杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱,某小组同学按图所示流程进行实验,请你参与讨论并回答相关问题.

(1)贝壳高温煅烧时,发生反应的化学方程式是:______________________________;

(2)操作Ⅰ的名称是___________________;

(3)该流程中没有涉及的基本反应类型是___________________;

(4)固体B的化学式为_________________;

（问题与发现）

该小组同学所得到固体C一定是纯净的吗?

（猜想与假设）

根据反应原理,甲.乙.丙三位同学提出以下猜想:

甲:纯净的;

乙: 和的混合物;

丙: 和的混合物

（探究与验证）甲.乙.丙三位同学分别设计下列方案,对自己的猜想进行验证实验操作.现象和结论如下表,请参与他们的探究并完成所缺内容

	实验操作	现象	结论
甲	取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴酚酞试液;	溶液变红	猜想成立
乙	取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加足量_________;	无气泡产生	猜想不成立
丙溶液	取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴饱和的M	__________	猜想成立

(1)丙同学实验中滴加的M溶液可能是______________,写出该反应的化学方程式_________________

(2)乙、丙同学认为甲同学的实验方案不正确,其理由是____________________________

Answer 1

【答案】 过滤 置换反应 稀盐酸 产生白色沉淀 碳酸钠溶液 若含有碳酸钠或氢氧化钙，溶于水后溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，溶液会变红，根据滴加酚酞后溶液呈红色不能说明是纯净的氢氧化钠

【解析】

如图所示，贝壳中的主要成分碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳和氧化钙，该反应为分解反应；固体A中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为化合反应；氢氧化钙与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为复分解反应；经过操作I过滤得到固体B和溶液，溶液蒸发结晶得到固体C。

1、 (1)贝壳高温煅烧时，碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳和氧化钙，反应的化学方程式是；

(2)操作Ⅰ实现固体和液体分离，操作的名称是过滤；

(3)该流程中涉及了分解反应、化合反应和复分解反应，没有涉及的基本反应类型是置换反应；

(4)固体B为碳酸钙，化学式为。

2、根据乙的现象和结论逆推实验操作，乙是为了验证有碳酸钠

乙的实验操作：取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸

现象：无气泡产生

结论：猜想不成立

丙是为了验证是和的混合物，即验证存在，取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，通过现象产生白色沉淀来得出结论猜想成立。

(1)丙同学实验中滴加的M溶液可能是碳酸钠溶液，该反应的化学方程式为

(2)乙、丙同学认为甲同学的实验方案不正确，其理由是若含有碳酸钠或氢氧化钙，溶于水后溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，溶液会变红，根据滴加酚酞后溶液呈红色不能说明是纯净的氢氧化钠