题目内容
【题目】高氯酸钠晶体（NaClO4H2O）可用于制备高氯酸，高氯酸钠在较高温度下容易分解。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：
请回答下列问题：
（1）加入过量的Na2CO3溶液是为了除去_____，发生反应的基本类型是_____反应。
（2）过滤后滤液仍浑浊的原因可能是_____（写一点即可）。
（3）ClO2的名称是_____。
（4）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为_____。
（5）“气流干燥”时温度应控制在75℃～95℃之间，其原因是_____。
【答案】CaCl2和过量的Ca(OH)2 复分解反应 滤纸破损 二氧化氯 SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4 防止高氯酸钠高温分解
【解析】
（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入过量的Na2CO3溶液是为了除去CaCl2和过量的Ca(OH)2，发生反应的基本类型是复分解反应。
故填：除去CaCl2和过量的Ca(OH)2；复分解。
（2）过滤后滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净。
故填：滤纸破损。
（3）根据氧化物的读法，从右往左读，有时要读出原子的个数，ClO2的名称是二氧化氯。
故填：二氧化氯。
（4）SO2与 NaClO3反应生成二氧化氯和硫酸钠，该反应的化学方程式为：SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4。
故填：SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4。
（5）“气流干燥”时温度应控制在75℃～95℃之间，其原因是防止高氯酸钠高温分解。
故填：防止高氯酸钠高温分解。
【题目】某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请帮助他完成相关内容．
制取气体 | 所需要品 | 装置连接顺序 | 反应的化学方程式 |
二氧化碳（干燥） | 大理石和稀盐酸 | _____ | _____ |
（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是_____（填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 ②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：_____；他的改进措施是_____．
（4）丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳，此时试管中盛放的物质是_____，但没有观察到应有的现象原因可能是_____．
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是_____（填写选项序号）．
a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
②过滤、蒸发时都需用到的仪器是_____（填序号）．
A 酒精灯 B 烧杯 C 玻璃棒 D 漏斗 E 量筒
