题目内容
某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得剩余物质的总质量为55.6g．请回答：
（1）你分析后一定能计算出产生氢气的质量为
（2）请你参与这个小组，来计算出该生铁样品中铁的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
（1）你分析后一定能计算出产生氢气的质量为
0.2g
0.2g
．你上述计算的理论依据是质量守恒定律
质量守恒定律
．（2）请你参与这个小组，来计算出该生铁样品中铁的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
分析：（1）根据铁与硫酸反应放出氢气的特点，根据质量守恒定律，可判断反应前后质量差为恰好完全反应时所产生的氢气质量；
（2）根据反应的化学方程式，由恰好完全反应时生成氢气的质量计算所消耗铁的质量；铁的质量与样品的质量比可计算生铁样品的质量分数．
（2）根据反应的化学方程式，由恰好完全反应时生成氢气的质量计算所消耗铁的质量；铁的质量与样品的质量比可计算生铁样品的质量分数．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=（5.8g+50g）-55.6g=0.2g；
（2）设生铁中铁的质量为x，则
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
=
解得：X=5.6g
生铁样品中铁的质量分数是：
×100%=96.6%
答：（1）生成氢气0.2g，质量守恒定律；（2）生铁中铁的质量分数为96.6%．
（2）设生铁中铁的质量为x，则
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
| 56 |
| 2 |
| X |
| 0.2g |
生铁样品中铁的质量分数是：
| 5.6g |
| 5.8g |
答：（1）生成氢气0.2g，质量守恒定律；（2）生铁中铁的质量分数为96.6%．
点评：根据质量守恒定律，反应后后所得溶液质量=参加反应铁的质量+所加入的稀硫酸的质量-反应放出氢气的质量．
练习册系列答案
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某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为 ．
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸质量（g） | 200 | 200 | 200 | 200 |
| 剩余固体质量（g） | 37.6 | 15.2 | 4 | 4 |
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
我市某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，烧杯及所盛物质的总质量为80.0g．反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
试计算：（1）反应结束后，共放出多少克的二氧化碳？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
| 反应时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 烧杯及所盛物质质量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | 77.8 |
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验．实验装置如图所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止．测得反应前后的有关质量如表：
