题目内容
【题目】工业上冶炼金属锌主要有火法和湿法两种工艺。
（1）火法炼锌时发生如下反应：
2ZnS＋3O2
2ZnO＋2SO2；2C＋O22CO；ZnO＋COZn＋CO2。
①化合物ZnS中Zn元素的化合价是_____，上述反应在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌气化蒸馏出来，蒸馏过程属于_____变化。
②已知反应前矿石中ZnS的质量为ag，则理论上可以生成Zn的质量为_____g（用含a的式子表示，可不化简）。
（2）湿法炼锌的原理是利用CO32-与Zn2+结合生成ZnCO3沉淀。某研究小组利用该原理，用碳酸钠作为沉淀剂，探究从含锌废水中回收锌的最佳条件，实验的数据如下：
实验编号 | 初步处理的废液用量/mL | pH值 | 反应时间/min | 沉锌率% |
a | 800 | 6 | 30 | 84.30 |
b | 800 | 7.5 | 10 | 85.27 |
c | 800 | 7.5 | 30 | 99.60 |
d | 800 | 8.0 | 30 | 99.55 |
①本实验探究了哪些因素对沉锌率的影响_____。
②已知碳酸钠溶液呈碱性。实验中碳酸钠使用量最大的是_____（填编号）。工业生产中采用实验_____（填编号）的提取条件更合理。
【答案】+2价 物理 
pH值、反应时间 d c
【解析】
（1）①化合物ZnS中，硫显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，Zn元素的化合价是+2价，上述反应在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌气化蒸馏出来，蒸馏过程只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
②根据化学方程式2ZnS＋3O2
2ZnO＋2SO2；2C＋O22CO；ZnO＋COZn＋CO2可知：反应前矿石中ZnS的质量与理论上可以生成Zn的质量关系为1个ZnS能生成1个Zn。
设：理论上可以生成Zn的质量为x。
x=；
（2）①根据表格提供的数据可以看出，本实验研究了pH值，反应时间对沉锌率影响；
②已知碳酸钠溶液呈碱性，其溶液的pH大于7。实验中碳酸钠使用量最大的是d；
根据表格提供的数据可以看出，在pH=7.5，反应时间为30min时，沉锌率最高，故工业生产中采用实验c的提取条件更合理。
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