题目内容
【题目】仔细阅读下列材料,回答问题:
材料一:
第一代半导体材料是硅,主要解决数据运算、存储问题;第二代半导体材料以砷化镓为代表,主要解决数据传输问题;第三代半导体材料以氮化镓为代表,广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域.
材料二:
(1)镓原子最外层电子数是__________.
(2)硅的相对原子质量是________.
(3)硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与CO2相差很大(如不溶于水),化学性质与CO2类似(如均可与NaOH溶液反应).写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式________________.
【答案】 3 28.09 2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
【解析】(1)由镓(Ga)的原子结构示意图可知,镓原子最外层电子数为3;(2)从图中可以得知硅的相对原子质量是28.09;(3)二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O 。
【题目】我市某地盛产石灰石,其中含有不溶于盐酸的杂质.某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取10.0g石灰石样品,经粉碎后全部放入烧杯中,并加入适量的稀盐酸,使得稀盐酸和碳酸钙恰好反应。已知称量初始时刻的烧杯及所盛物质(石灰石和稀盐酸)的总质量为80.0g.(其中烧杯质量为62.8g)反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表:
反应时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
烧杯及所盛物质质量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | 77.8 |
试计算:(1)反应结束后,共放出_____克的二氧化碳?
(2)反应结束后得到的溶液的溶质质量分数是____?(结果保留到小数点后一位)
【题目】兴趣小组同学为了测定某中碳酸钙的质量分数,称取25.0g珍珠粉样品,进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应),记录数据如下:
操作次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
剩余固体质量(g) | 21.6 | 19.2 | 16.2 | 16.2 |
试计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是__g。
(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)__________.