题目内容

KMnO4和MnO2混合物中，K%为15.6%．取10g混合物，加热至完全反应，则剩余固体质量为（　　）
A．5.68gB．6.32gC．8.99gD．9.36g
高锰酸钾的质量为：10g×15.6%÷
39
39+55+16×4
×100%=6.32g
设生成氧气的质量为x
2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
6.32gx
316
6.32g
=
32
x

解得：x=0.64g
所以剩余固体的质量为：10g-0.63g=9.36g
故选D．
练习册系列答案
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把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装人大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质．该反应化学方程式为：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
（1）二氧化锰在该反应中，它的______和______没有改变．
（2）根据______定律，可制得氧气______g．
（3）15.5g氯酸钾和二氧化锰混合物中含二氧化锰质量分数是______．
某化学实验小组为测定生石膏的组成（CaSO4?xH2O），即测x的值，做了如下实验，将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量，随着实验次数的增加，加热的时间不断延长．它们的实验数据理如下：
实验顺序
（按序延长加热时间）		固体质量/g
加热前加热后
13.443.26
23.443.12
33.442.90
43.442.90
53.442.80
63.442.78
73.442.72
83.442.72
利用数据可绘制成以下图象：

（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式．
（2）通过计算解释图象中产生AB段的原因．
要炼得56t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿多少吨？
实验室需用氯酸钾制取氧气，化学方程式：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑．现将29.4g氯酸钾与5.6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为25.4g．回答：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）剩余固体中氯化钾质量是多少？
（3）固体剩余物中是否还含有氯酸钾？
有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2．某研究小组取100g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量．他们进行了三次实验，测定结果如下：
测定序号第1次第2次第3次平均值
反应前装置A总质量（g）400.1400.2399.7400.0
反应后装置A总质量（g）376.1376.1375.8376.0
请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应）
（1）100g生氧剂与水反应生成的氧气质量；
（2）生氧剂中含钾元素的质量分数．
某学习小组取25g石灰石样品放人烧杯中，加人稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，不含钙元素，也不与稀盐酸反应）．加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．
（1 ）样品中的碳酸钙完全反应时消耗稀盐酸的质量为______g．
（2）加人稀盐酸至样品中的碳酸钙恰好完全反应（气体全部逸出），此时烧杯中溶液（含不溶性杂质）的总质量为______g．
（3）该石灰石样品中钙元素的质量是多少克？（规范写出计算过程）
已知在相同温度和压强下，任何气体的分子数之比等于体积比．现有CO、O2、CO2混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1mL，再通过足量NaOH溶液体积又减少5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是（　　）
A．1：3：5B．5：1：3C．3：1：5D．2：4：3
将KCl和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体．当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的0.44g．
（1）原混合物中Ca（OH）2的质量为______g；
（2）写出溶液中生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的质量M（g）之间的函数表达式
①______；②______；
（3）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的质量M（g）的关系曲线．

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