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实验室需用氯酸钾制取氧气，化学方程式：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑．现将29.4g氯酸钾与5.6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为25.4g．回答：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）剩余固体中氯化钾质量是多少？
（3）固体剩余物中是否还含有氯酸钾？
（1）生成氧气的质量=29.4g+5.6g-25.4g=9.6g
（2）设剩余固体中氯化钾的质量为m
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2×74.53×32
m 9.6g
2×74.5
m
=
3×32
9.6g

m=14.9g
（3）∵14.9g+5.6g=20.5g＜25.4g
∴剩余固体中还含氯酸钾．
答：制得氧气的质量为9.6g，剩余固体中氯化钾的质量为14.9g，剩余固体中还含氯酸钾．
练习册系列答案
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求：（1）样品中碳酸钠的质量为______g．
（2）和氢氧化钠反应的稀盐酸的质量（写出计算过程）
（3）在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示稀盐酸的质量的关系图．
现有10克混合气体，其成分为CO和CO2，将该混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到10克碳酸钙．求原混合气体中CO的质量分数是多少？
为了节约林木资源，近几年兴起石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，加入150克7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为159.72克．（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）有人认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：根据“150克7.3%的盐酸溶液”，得出参加反应的氯化氢质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数．
（1）以上方案是否正确？______；
（2）列式计算产生的二氧化碳的质量？
（3）计算贝壳中碳酸钙的质量分数．
在反应2A+B=3C+2D中，A和B的相对分子质量之比为3：5，已知36克A完全反应，生成12克D，则可求A和C的相对分子质量之比为______．
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A．5.68gB．6.32gC．8.99gD．9.36g
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某硫酸厂废水中含有少量硫酸．排放前，技术员小张先对废水中硫酸的含量进行检测．
（1）配制溶液：
欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体______g，水______mL（水的密度为1g/cm3）；
（2）检测分析：
取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）．试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．
小刚在化学实验室发现，盛放烧碱固体的试剂瓶瓶口未盖露置在空气中．小刚叫来小军和小红，共同探究这种烧碱的是否变质．为测定其成分，小明称取该烧碱样品3g，充分溶解于水中，再滴加氢氧化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如右图所示．求：
（1）产生的沉淀是______（填化学式）；
（2）该烧碱样品中氢氧化钠的质量；（保留小数后两位）
（3）所加入氢氧化钙溶液的溶质质量分数．

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