Question

【题目】铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸（W）溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。

项目	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入W溶液的质量/g	5	5	5	5	5
每次产生气体的质量/g	0.01	0.01	0.01	0.005	0

（1）写出你所选择酸（W）的化学式　 　。

（2）铜粉中混有铁粉的质量是　 　。

（3）计算你选择酸（W）的质量分数（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】（1）H2SO4（或HCl）（2）0.98g（3）9.8%或7.3%（详见解析)

【解析】

解：（1）铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出硫酸或盐酸中的氢，所以所选择酸（W）的化学式是：H2SO4（或HCl）；

（2）根据图表信息，共生成氢气的质量为：0.01g+ 0.01g+0.01g+0.005g =0.035g

设参加反应的铁的质量为，

＝0.98g

（3）①假设该酸是硫酸，设5g该硫酸溶液中含H2SO4的质量为，

＝0.49g

该硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝9.8%；

答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。

②假设该酸是盐酸，设5g该盐酸溶液中含HCl的质量为，

＝0.365g

该盐酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝7.3%。

答：若选择的酸为硫酸，该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%；

若选择的酸为盐酸，则质量分数为7.3%。