题目内容
【题目】下面是同学们测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数的过程。
(1)小华同学取10g黄铜,加入足量的稀硫酸,共收集到气体0.2g,则黄铜中铜的质量分数是多少?____________________(写出计算过程)
(2)小婷同学另取10g黄铜于烧杯中,向烧杯中加入稀硫酸,测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表:
加入稀硫酸的质量/g | 30 | 60 | 90 | 120 |
烧杯中剩余物的质量/g | 39.94 | m | 99.82 | 129.8 |
①表中m=____________,从表中的数据分析,当小婷同学加入_________g稀硫酸时,烧杯中刚好没有气泡产生。
②请在下图画出10g黄铜加入稀硫酸与生成氢气的质量的图像____________________。
【答案】35%(详见解析过程) 69.88 100
【解析】
(1)设参与反应的锌的质量为x。
解得:x=6.5g;
则样品中铜的质量分数=
答:该样品中铜的质量分数为35%。
(2)①由表中数据分析每消耗30g稀硫酸,生成氢气的质量为10g+30g-39.94g=0.06g,当加入90g稀硫酸时,生成气体的质量为10g+90g-99.82g=0.18g,说明90g稀硫酸完全消耗,所以消耗60g稀硫酸,生成氢气的质量为10+60-m=0.12,m=69.88,当加入120g稀硫酸时,生成气体的质量为10g+120g-129.8g=0.2g,所以消耗稀硫酸质量为;
②根据恰好反应时,生成氢气0.2g,消耗稀硫酸100g,反应完前后气体质量不再增加,可得:。
【题目】某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如表所示,请根据本表回答下列问题。
水质主要成分(mg/L) | |
偏硅酸(H2SiO3) 28.9﹣﹣42.9 碳酸氢根 (HCO3﹣) 173﹣﹣205 镁(Mg2+) 2.5﹣﹣7.5 | 锶(Sr) 0.01﹣﹣0.32 钙 5﹣﹣45 PH 7.8±0.5 |
(1)钙离子的化学符号是_____。
(2)偏硅酸(H2SiO3)中硅元素的化合价为_____。
(3)根据锶原子结构示意图,写出氯化锶的化学式_____。