题目内容

【题目】下面是同学们测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数的过程。

(1)小华同学取10g黄铜,加入足量的稀硫酸,共收集到气体0.2g,则黄铜中铜的质量分数是多少?____________________(写出计算过程)

(2)小婷同学另取10g黄铜于烧杯中,向烧杯中加入稀硫酸,测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表:

加入稀硫酸的质量/g

30

60

90

120

烧杯中剩余物的质量/g

39.94

m

99.82

129.8

①表中m=____________,从表中的数据分析,当小婷同学加入_________g稀硫酸时,烧杯中刚好没有气泡产生。

②请在下图画出10g黄铜加入稀硫酸与生成氢气的质量的图像____________________

【答案】35%(详见解析过程) 69.88 100

【解析】

1)设参与反应的锌的质量为x

解得:x=6.5g

则样品中铜的质量分数=

答:该样品中铜的质量分数为35%
2)①由表中数据分析每消耗30g稀硫酸,生成氢气的质量为10g+30g-39.94g=0.06g,当加入90g稀硫酸时,生成气体的质量为10g+90g-99.82g=0.18g,说明90g稀硫酸完全消耗,所以消耗60g稀硫酸,生成氢气的质量为10+60-m=0.12m=69.88,当加入120g稀硫酸时,生成气体的质量为10g+120g-129.8g=0.2g,所以消耗稀硫酸质量为

②根据恰好反应时,生成氢气0.2g,消耗稀硫酸100g,反应完前后气体质量不再增加,可得:

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