题目内容
【题目】请回答下列有关燃烧的问题:
(1)用如图甲所示装置,热水中的白磷不燃烧,但当用注射器向瓶内推入空气,瓶内水面下降,当白磷露出水面时立即燃烧,说明可燃物燃烧的条件是_______,白磷燃烧的化学方程式为________________。
(2)如图乙将一根铜丝烧成螺旋状网罩罩在一支燃着蜡烛的火焰处,不多久蜡烛火焰熄灭,其熄灭的原因是___________________。
【答案】与氧气(或空气)接触 4P+5O2 2P2O5 温度降到石蜡着火点以下
【解析】
(1)连接好注射器,向瓶内推入空气,瓶内水面下降,当白磷露出水面时立即燃烧,停止推入空气,一会白磷熄灭,说明燃烧需要的条件是与氧气(或空气)接触。磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷,反应的化学方程式为:4P+5O2 2P2O5;
(2)将一根铜丝烧成螺旋状网罩罩在一支燃着蜡烛的火焰处,铜丝会吸收热量,导致温度降到蜡烛的着火点以下,从而蜡烛熄灭。
【题目】除去下列各组物质中的少量杂质,所用方法不正确的是:
选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 |
A | NaCl | Na2CO3 | 加入足量的稀盐酸不再有气体产生,蒸发 |
B | N2 | O2 | 通过红热的铜丝 |
C | KNO3溶液 | Ba(NO3)2 | 滴加适量K2SO4溶液、过滤 |
D | Ca(OH)2 | CaCO3 | 滴入足量稀盐酸至不再产生气体 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下面是同学们测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数的过程。
(1)小华同学取10g黄铜,加入足量的稀硫酸,共收集到气体0.2g,则黄铜中铜的质量分数是多少?____________________(写出计算过程)
(2)小婷同学另取10g黄铜于烧杯中,向烧杯中加入稀硫酸,测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表:
加入稀硫酸的质量/g | 30 | 60 | 90 | 120 |
烧杯中剩余物的质量/g | 39.94 | m | 99.82 | 129.8 |
①表中m=____________,从表中的数据分析,当小婷同学加入_________g稀硫酸时,烧杯中刚好没有气泡产生。
②请在下图画出10g黄铜加入稀硫酸与生成氢气的质量的图像____________________。
【题目】某化学兴趣小组在学习盐的知识时,发现碳酸钠和碳酸钙的组成很相似,他们想知道碳酸钠与稀盐酸反应是否也生成二氧化碳,于是做了如图所示实验.
(1)当观察到试管中有气泡产生,烧杯中出现_____现象时,由此可以得出结论:碳酸钠与稀盐酸反应也生成二氧化碳,烧杯中发生反应的化学方程式为_____。
(2)实验结束后,同学们将试管中的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的白色沉淀明显增加,于是他们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液中的溶质进行了探究。
(问题)滤液中溶质的成分有哪些?
(猜想)甲的猜想:滤液中的溶质是NaCl、NaOH
乙的猜想:滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙的猜想:滤液中的溶质是NaCl、NaOH、_____。
(实验)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,通入二氧化碳气体 | _____ | 丙的猜想不成立 |
另取少量滤液于试管中,加入适量的_____ | _____ | 甲的猜想不成立 乙的猜想成立 |
(拓展)乙想进一步验证溶质中的氢氧化钠,他的实验方案是:_____,(要求写出药品名称、操作步骤、实验现象)。