Question

【题目】实验室有一包粉末状物质，可能由 NaCl、Na2SO4、Ma2CO3、FeCl3中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学，按图所示进行实验。按要求回答下列问题:

（1）操作Ⅰ的名称是____________。

（2）为了不干扰对第③步实验现象的判断，试剂B最好选择____________。请写出步骤③的化学反应方程式_______________。

（3）通过实验可以确定该粉末中一定不含______________。

Answer 1

【答案】过滤 稀盐酸(或HCl) Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ FeCl3

【解析】

氯化铁在溶液中显黄色，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，
样品中加入足量的A，得到无色溶液，所以样品中一定不含氯化铁，加入足量的B会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，无色溶液中加入足量的氯化钡会得到白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠，所以
（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作I的名称是过滤；
（2）为了不干扰对第③步实验现象的判断，试剂B最好选择稀盐酸，步骤③是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（3）通过实验可以确定该粉末中一定不含FeCl3。
故答案为：（1）过滤；
（2）稀盐酸，BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（3）FeCl3。