Question

【题目】现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、Mg（OH）2、NH4NO3、NaCl、BaSO4 五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）滤液E中大量存在的金属阳离子为（写离子符号）_____。

（2）混合物A中，肯定不存在的物质是（写化学式）_____。

（3）写出实验过程②中所发生反应的化学方程式_____。

Answer 1

【答案】Na+ CuSO4、BaSO4

【解析】

硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钡沉淀难溶于酸，铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，所以由实验①加足量水充分反应后过滤，得到无色溶液和白色沉淀，说明A固体混合物中不含硫酸铜；
由实验②加入适量的NaOH溶液微热，放出刺激性气味的气体，可判断固体混合物A中含有硝酸铵，气体D为氨气；
由实验③加适量稀盐酸充分反应，白色沉淀全部溶解，可确定固体混合物A中不含硫酸钡，而剩余的几种物质不能发生反应，所以白色沉淀C为五种物质中的氢氧化镁；
综合以上分析，可判断固体混合物中一定含有硝酸铵、氢氧化镁，一定不含有硫酸铜、硫酸钡，可能含有氯化钠；

（1）滤液E是氢氧化钠和硝酸铵反应生成硝酸钠和氨气和水，滤液E中大量存在的金属阳离子为Na+；
（2）混合物A中，肯定不存在的物质是 CuSO4、BaSO4；
（3）实验过程②中所发生的反应是硝酸铵和氢氧化钠在加热的条件下生成硝酸钠、水和氨气，化学方程式为：。