Question

【题目】为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验：取等质量、同浓度的稀盐酸反应，用温度传感器得的反应过程中温度变化曲线如图所示。

（1）请写出铁片与稀盐酸反应的化学方程式___________。

（2）请分析反应过程中温度升高的原因___________。

（3）根据曲线总结出金属活动性的相关规律___________。

Answer 1

【答案】 金属与酸反应放出热量，使温度升高。 在相同条件下，金属活动性越强，与酸反应放出执量越多。

【解析】

本题探究金属与酸反应溶液温度的变化。

（1）铁片与稀盐酸反应的化学方程式为。

（2）反应过程中温度升高的原因是金属与酸反应放出热量，使溶液的温度升高。

（3）根据三种金属的曲线分析，镁的活动性最强，放热量最多，锌的活动性比铁强，锌的放热量比铁的大，所以金属活动性越强，与酸反应放出热量越多。