题目内容
【题目】钢铁厂利用焦炭产生的一氧化碳来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验，下列说法中正确的是
A.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
B.在该过程中氧化铁发生还原反应
C.氢氧化钠溶液可以用来检验气体产物
D.反应结束后，含有未反应的氧化铁固体，可以采用加入稀盐酸的方法来提纯铁
【答案】B
【解析】
A、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160：84=40:21；故选项错误；
B、在该过程中氧化铁失去氧元素，发生还原反应；故选项正确；
C、氢氧化钠溶液可以用来吸收二氧化碳气体；故选项错误；
D、稀盐酸和铁、氧化铁都会反应。反应结束后，含有未反应的氧化铁固体，不可以用稀盐酸提纯铁，可以用磁铁吸引混合物固体来提纯铁；故选项错误；
故选：B。
【题目】探究纯碱成分。我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了候氏制碱法，其生产流程简明如下图：
请根据流程图回答下面问题：
（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式___________。
（2）上述流程中气体X的化学式是___________
（3）沉淀池中晶体转移至熔烧炉时用到操作①，操作①的名称是____________。
（4）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中可能含有碳酸氢钠、氯化钠等杂质，化学兴趣小组对某品牌纯碱样品的成分及含量进行了实验探究
（定性实验）探究样品的成分
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论. |
_______ | _______ | 样品中不含碳酸氢钠 |
_______ | _______ | 样品中含有氯化钠 |
（定量实验）利用样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数。实验装置（铁架台略去）如下图所示。（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应成作用都是完全的）。
实验步骤：
1检查装置的气密性，将6g纯碱样品放入锥形瓶中
2称量反应前C装置质量为50g
3组装装置，用注射器向A中加入50mL稀盐酸时，A中不再产生气泡。
4打开止水夹K，通入已除去CO2的空气，一段时间后关闭止水夹
5称量装置C反应后的质量为52.2g
（5）①评价方案：步骤4的作用是______________，缺少装置B，将会使测定结果____________（选填“偏大”成“偏小“或“不变”）.
②根据题中的数据计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数为____________（计算结果精确到0.1%）。
【题目】(1)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，老师说其成分主要是碳酸钙、碳酸氢钙、氢氧化镁等。小组同学认为可使用稀盐酸除去，请写出发生中和反应的化学方程式________________________。
日常生活中，每位同学都会接触到硬水。某校化学兴趣小组的同学在老师的带领下对硬水进行了一些探究和拓展实验。
（查阅资料）水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁化合物引起的，硬水中溶解的钙和镁化合物可分为两类：钙、镁的碳酸氢盐：钙、镁的硫酸盐或氯化物，一般所说的水的硬度是由上述两类化合物引起的。
(2)小组同学对硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣，于是再次学习九年级化学下册课本中的资料卡片：石笋和钟乳石的形成。知道了当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氢钠？
于是他们对此开始实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）。
（提出问题）所得溶液中溶质是什么？
（提出猜想）
猜想一：溶质为Na2CO3；
猜想二：溶质为 NaHCO3；
猜想三：溶质为___________。
（设计实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
a.__________________________。 | 有白色沉淀生成 | 猜想二_________________ （填“成立”或“不成立”） |
b.取实验步骤a中上层清液，滴 加适量稀盐酸 | 有气泡冒出 | 猜想一不成立 |
写出实验步骤b中发生反应的化学方程式_____________________。
通过实验，小组同学得出了正确结论。
（拓展）氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体，反应的化学方程式为__________。
【题目】探究物质燃烧。巴黎圣母院大火造成的重大损失再次提醒人们，合理的控制燃烧非常重要，小明利用下列装置对物质燃烧进行探究，探究过程和观察记录如下：
实验①：根据装置图组装仪器，不点燃酒精灯，观察到硫不燃烧。
实验②：点燃酒精灯，观察到硫燃烧，发出微弱的淡蓝色的火焰。
实验③：更换燃烧管（装有等量硫粉），挤压滴管A，在尾气处理接口接上D装置，观察到溶液变浑浊后，点燃酒精灯，硫粉不燃烧。
实验④：更换燃烧管（装有等量硫粉），拆除D装置，挤压滴管B点燃酒精灯，硫粉燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
（1）上述实验中的对照实验（填实验编号）和获得的相应结论。
第1组对照实验：_________，结论：__________。
第2组对照实验：_________，结论：__________。
第3组对照实验：_________，结论：__________。
（2）实验③中需待D中溶液变浑浊后再点燃酒精灯，其原因是________________。
（3）写出上述实验中发生化学反应的方程式___________________（不包括处理尾气的反应）
（4）有一种吹不灭的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭。
（查阅资料）该蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡触吹灭后，未冷却的金属发生燃烧，从而使蜡触复燃。蜡烛燃烧时金属不燃烧的原因是__________；试再举一例运用此原理灭火的生活事例_______________。
（实验探究）吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你自选试剂继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
操作步骤 | 现象 | 结论 |
切开蜡烛，取出打火机，用砂纸打磨 | 打火石是银白色 | __________ |
取少量打磨后的打火石于试管中，__________ | ____________ | 该金属是镁 |
在上述探究触芯内金属成分的过程中，运用的科学方法有_______________。