Question

【题目】将4.0g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下：

反应前物质的质量/g		反应后物质的质量/g
Cu-Zn合金	稀硫酸	固体和液体的总质量
4.0	10	13.96

若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算

(1)原Cu-Zn合金中Zn的质量为___________。

(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为___________。

Answer 1

【答案】 1.3g 19.6%

【解析】（1）由质量守恒定律得，生成氢气的质量为4.0g+10g-13.96g=0.04g，设参加反应的锌的质量为x

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 2

X 0.04g

=，解得x=1.3g

（2）设参加反应的硫酸溶液中溶质的质量为y

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

98 2

y 0.04g

=，解得y=0.196g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为=1.96%

答：样品中锌的质量为1.3g，所以稀硫酸中溶质的质量分数为1.96%