Question

【题目】镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计实验，探究镁条变黑的条件。

（查阅资料）①NaOH浓溶液能与二氧化碳反应，化学方程式为：

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

②浓硫酸有吸水性，常用做气体的干燥剂

③常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。

（猜想与假设）常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。

（进行实验）通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3 cm，试管容积为20 mL）分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

编号	主要实验操作	实验现象
1	先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸	镁条始终无明显变化
2	加入2mLNaOH浓溶液	镁条始终无明显变化
3	先加入2mL浓硫酸 再通入约4mLCO2	镁条始终无明显变化
4	先加入4mL饱和Na2SO3溶液 再充满CO2	镁条始终无明显变化
5	先加入2mL蒸馏水 再通入约4mLCO2	镁条第3天开始变黑 至第20天全部变黑

（解释与结论）

（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是____________。

（2）实验1的目的是__________。

（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、___________。

（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是___________（填编号）。

（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是__________。

（反思与评价）

（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2和稀有气体无关，其理由是__________。

（7）由质量守恒定律推测，镁条变黑后的生成物中一定含有___________元素。

Answer 1

【答案】吸收CO2 探究镁条变黑是否只与氧气有关 O2、N2 2、5 需O2、CO2、水蒸气同时存在 常温下，氮气和稀有气体的化学性质稳定 Mg、C、O、H

【解析】

（1）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能吸收空气中的二氧化碳，故填吸收CO2。

（2）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，能除去水蒸气，实验1探究镁条变黑是否只与氧气有关，故填探究镁条变黑是否只与氧气有关。

（3）浓硫酸具有吸水性，能除去水蒸气，又通入约4mLCO2，试管内的气体主要含有CO2、O2、N2，故填O2、N2。

（4）实验2加入2mLNaOH浓溶液，镁条始终无明显变化，说明氧气、水蒸气不是镁条变黑的条件；实验5先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2，镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑，说明镁条变黑一定与CO2有关，故填2、5。

（5）由实验5可知，在水、氧气、二氧化碳共存时，镁条才能变黑，故填需O2、CO2、水蒸气同时存在。

（6）常温下，氮气和稀有气体的化学性质很稳定，很难与其它物质发生反应，故填常温下，氮气和稀有气体的化学性质稳定。

（7）由实验5可知，镁条变黑的条件是镁条与氧气、二氧化碳和水共存，四种物质中共含镁、碳、氧、氢四种元素，所以镁条变黑后的生成物中一定含有这四种元素，故填Mg、C、O、H。