题目内容
【题目】（1）某学校化学兴趣小组甲组的同学设计出如图所示装置，并进行白磷燃烧实验。
①当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，在盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。白磷未燃烧的原因是_________。
②随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水火不相容。水能灭火的原因是___________。而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是__________。
③本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是_______,写出检验该气体的化学方程式_______________。
（2）化学兴趣小组乙组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铜和铜粉混合而成。他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置通入一氧化碳实验，至反应完全测定的部分数据如图2所示。
据图解决有关问题：①写出图1中硬质玻璃管中发生的化学方程式________；实验中存在的明显缺陷是_______________
②图2中M点表示反应 _______（填“进行中”或“结束”），图2 中16.8克物质是________（填物质名称），
③原混合物中氧化铜的质量是_______克。
【答案】没有达到白磷的着火点 隔绝氧气又降温至着火点以下（或降温至着火点以下） 温度达到着火点，同时又与氧气充分接触 CO2 CO2+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+H2O 。 CO+CuO
Cu+ CO2 没有尾气处理装置 结束 铜 16
【解析】
（1）①白磷的着火点是40℃，白磷未燃烧的原因是温度未达到白磷的着火点；
②水能灭火的原因是隔绝氧气又降温至着火点以下（ 或降温至着火点以下）；本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是温度达到着火点，同时又与氧气充分接触，满足了燃烧的条件；
③装置的A制气体，适用于反应物的状态是固体和液体，不需要加热的反应，实验室制取二氧化碳是固体大理石和稀盐酸混合，反应物的状态是固体和液体，不需要加热。本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程为：CO2+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+H2O；
（2）①一氧化碳还原氧化铜后生成二氧化碳和铜，发生反应的化学方程式为：CO+CuO
Cu+ CO2；一氧化碳有毒，排放到空气中，会污染空气。没反应完的一氧化碳要处理以防污染空气，实验中存在的明显缺陷是没有尾气处理装置；
②由图2中M点以后固体质量不再减小，说明在M点时反应结束，生成物是固体的是铜，所以图2 中16.8克物质是铜；
③根据20g固体减少至16.8g减少了3.2g，减少的质量是氧化铜中含有的氧元素，据此可知原氧化铜的质量=
。
【题目】镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计实验，探究镁条变黑的条件。
（查阅资料）①NaOH浓溶液能与二氧化碳反应，化学方程式为：
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
②浓硫酸有吸水性，常用做气体的干燥剂
③常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。
（猜想与假设）常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
（进行实验）通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3 cm，试管容积为20 mL）分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
2 | 加入2mLNaOH浓溶液 | 镁条始终无明显变化 |
3 | 先加入2mL浓硫酸 再通入约4mLCO2 | 镁条始终无明显变化 |
4 | 先加入4mL饱和Na2SO3溶液 再充满CO2 | 镁条始终无明显变化 |
5 | 先加入2mL蒸馏水 再通入约4mLCO2 | 镁条第3天开始变黑 至第20天全部变黑 |
（解释与结论）
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是____________。
（2）实验1的目的是__________。
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、___________。
（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是___________（填编号）。
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是__________。
（反思与评价）
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2和稀有气体无关，其理由是__________。
（7）由质量守恒定律推测，镁条变黑后的生成物中一定含有___________元素。
