题目内容
【题目】粗盐除去泥沙后还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为了得到较纯净的氯化钠,又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种,反应中所加试剂均过量)。
(1)白色沉淀含有物质的化学式为________、________;
(2)在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是____________;
(3)选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是___________。
【答案】Mg(OH)2 CaCO3 除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大
【解析】
碳酸钠和氯化镁反应生成微溶性的碳酸镁,氯化钙和碳酸钠反应生成不溶性的碳酸钙沉淀;加入的碳酸钠过量,再用稀盐酸将过量的碳酸钠反应掉,最后对溶液蒸发结晶得到氯化钠,据此分析解答。
(1)根据分析可以看出,生成的白色沉淀中含有碳酸镁和碳酸钙,故填:Mg(OH)2、CaCO3;
(2)实验中加入过量的碳酸钠以尽可能将氯化镁、氯化钙反应完全,加入盐酸目的是将过量的碳酸钠反应掉,故填:除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠;
(3)氯化钠的溶解度随温度变化很小,故应该采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯
化钠,故填:氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。
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