Question

【题目】某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末18.4g，按下列流程进行实验，其中说法正确的是（ ）

A. 铁粉的质量为5.6g

B. 氧化钙与铁粉的质量比为2:1

C. 生成氢气的质量为0.2g

D. 溶液中氯化钙的质量为22.2g

Answer 1

【答案】BD

【解析】

根据通入足量澄清石灰水会产生白色沉淀10g，

设参加反应的二氧化碳的质量为x：

x=4.4g，则原混合物中碳酸钙的质量为10g，

故气体中氢气的质量为：4.5g-4.4g=0.1g

设原混合物中铁粉的质量为y，

y=2.8g，则原混合物中氧化钙的质量为：18.4g-10g-2.8g=5.6g，

所以：A、C是错误的，根据氧化钙的质量为5.6g，铁粉的质量为2.8g，所以B选项正确，根据原混合物中碳酸钙的质量为10g，氧化钙的质量为5.6g，所以钙元素的质量为：10g××100%+5.6g××100%=8g，所以生成的氯化钙质量为：8g÷=22.2g，所以D选项正确，故选BD。