题目内容
【题目】酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，它们具有广泛的用途。
（1）酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有_____生成。
A 水 B 盐 C 沉淀 D 气体
（2）向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图1所示。
①写出b点时溶液中溶质的化学式_____。
②经测定a点和c点时溶液的质量相等，请分析原因_____。
（3）某化学小组选用稀盐酸和石灰石用如图2所示装置制备干燥的CO2，并检验其性质。
①请把B装置中的导管补画完整。_____
②请写出用C装置收集CO2的原因_____。
③根据D中的现象写出一个CO2的用途_____。
④某同学想用A装置制取氧气，请写出该反应的方程式_____。
⑤若50g稀盐酸与含5.0g碳酸钙的石灰石恰好完全反应（杂质不参与反应），则该稀盐酸的溶质质量分数为多少_____？
【答案】B Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 根据金属置换规律可知，锌能和硝酸银溶液、硝酸铜溶液反应，化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，由化学方程式可知，每65份质量的锌置换出来216份质量的银，使溶液的质量减少；每65份质量的锌置换出来64份质量的铜，使溶液质量增加，当到c点时，锌置换银使溶液减少的质量正好等于锌置换铜使溶液增加的质量 
二氧化碳的密度比空气大 可用于灭火 2H2O2
2H2O+O2↑ 7.3%
【解析】
（1）酸和碱反应生成盐和水；酸和盐反应生成新酸和新盐；碱和盐反应生成新碱和新盐，所以酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有盐生成，故选B；
（2）①向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌粉，根据金属置换规律可知，锌先硝酸银反应，然后再和硝酸铜反应，锌不和硝酸镁反应，b点表示锌和硝酸银恰好完全反应，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液中的溶质有：硝酸锌、硝酸铜和硝酸镁；
②根据金属置换规律可知，锌能和硝酸银溶液、硝酸铜溶液反应，化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，由化学方程式可知，每65份质量的锌置换出来216份质量的银，使溶液的质量减少；每65份质量的锌置换出来64份质量的铜，使溶液质量增加，当到c点时，锌置换银使溶液减少的质量正好等于锌置换铜使溶液增加的质量；
（3）①二氧化碳不和浓硫酸反应，要想用浓硫酸干燥二氧化碳就要让二氧化碳和浓硫酸接触，所以把B装置中的导管补画完整后的图如右图所示：
；
②因为二氧化碳的密度比空气大，所以能用向上排空气法收集；
③由D中的现象可知二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此二氧化碳可用于灭火；
④A装置不能加热，适合于过氧化氢分解制取氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
⑤设5.0g碳酸钙完全反应需要HCl的质量为x
x＝3.65g
该稀盐酸的溶质质量分数为：
＝7.3%
答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
