钙是维持人体正常功能所必需的元素.钙尔奇是常用的补钙剂.主要成分是CaCO3.钙尔奇每片2.0g.取1片钙尔奇.放入盛有10g稀盐酸的烧杯中.其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应.烧杯内物质质量变为11.34g.试计算:(1)反应产生二氧化碳 g.是 mol,(2)每片钙尔奇中含碳酸钙 mol,(3)服用钙尔奇通常一日2次.每次1片.则每人每天摄入钙元素的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

钙是维持人体正常功能所必需的元素。钙尔奇是常用的补钙剂，主要成分是CaCO₃，钙尔奇每片2.0g。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。试计算：
（1）反应产生二氧化碳        g，是       mol；
（2）每片钙尔奇中含碳酸钙      mol；
（3）服用钙尔奇通常一日2次，每次1片。则每人每天摄入钙元素的质量为        g。
（4）根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）

（1）0.66 0.015 （2）0.015 （3）1.2 （4）10.95% （1分）

解析试题解析：（1）由质量守恒定律可知，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量：生成二氧化碳的质量为：2g+10g-11.34g="0.66" g
0.66 g的摩尔数是0.66 g÷44g/ mol="0.015" mol
（2）由化学方程式CaCO₃ +2HCl →CaCl₂ +H₂O + CO₂↑可知，每片钙尔奇中含碳酸钙碳酸钙0.015mol
（3）每人每天摄入钙元素的质量为2×0.015×100×40﹪=1.2g
（4）设：盐酸中氯化氢为x mol
CaCO₃ +2HCl →CaCl₂ +H₂O + CO₂↑（1分，化学式正确就得分）
1 2
0.015 x
= （1分） x =" 0.03" mol （1分）
盐酸的质量分数= = 10.95%
考点：物质的量，质量守恒定律，根据化学方程式的计算。

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