Question

【题目】在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了反应．请你与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．（注：硫酸钠溶液呈中性）
（1）向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由无色变为色．
（2）根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 ．
（3）因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是 ．
（4）为确定小林的说法是否正确，同学们又设计了下列实验方案并进行实验：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	稀H2SO4过量
方案二	取样，滴入2﹣3滴紫色石蕊溶液	溶液变成红色	稀H2SO4过量

上述方案中，你认为正确的是（填“方案一”或“方案二”）．
另外一个实验方案错误的原因（用化学方程式表示）： ．
请你再设计一种实验方案确定稀H2SO4过量，你选用（填药品）．

Answer 1

【答案】
（1）红
（2）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
（3）酸溶液不能使酚酞溶液变色
（4）方案二；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；铁粉
【解析】解：（1）向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由无色变红色． 故填：红．（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
故填：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．（3）因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是酸溶液不能使酚酞溶液变色．
故填：酸溶液不能使酚酞溶液变色．（4）上述方案中，正确的是方案二，方案一错误的原因是稀硫酸和氢氧化钠反应生成的硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
另外一种确定稀H2SO4过量的实验方案是：取样，加入适量的铁粉，产生气泡，稀硫酸过量．
故填：方案二；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；铁粉．
【考点精析】掌握中和反应及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．