Question

【题目】同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验（A～E为装置编号）。

（1）写出图中标示的仪器名称：①______________________，②____________________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________________________________，

可选用的发生装置是____________。

（3）如果用E装置收集到的氧气不纯，可能原因是__________________________（写出一种）。

（4）实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气的化学方程式为____________________________，可选用B为发生装置，如果用注射器替换仪器②，其优点是__________________________。

（5）用质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，消耗73g盐酸，最多可生成二氧化碳的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，在答题纸上写出计算过程）____________

Answer 1

【答案】 铁架台 长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A 气泡未连续均匀冒出时就收集（或收集前集气瓶中未装满水等合理答案） Zn +2HCl =ZnCl2+H2↑ 可控制反应快慢 8.8g

【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）图中标示的仪器名称：①铁架台 ②长颈漏斗。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑，可选用的发生装置是A。 （3）如果用E装置收集到的氧气不纯，可能原因是气泡未连续均匀冒出时就收集（或收集前集气瓶中未装满水等合理答案）。 （4）实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气的化学方程式为 Zn +2HCl =ZnCl2+H2↑。可选用B为发生装置，如果用注射器替换仪器②，其优点是可控制反应快慢。

（5）解∶设最多可生成二氧化碳的质量为xg

CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2O＋CO2 ↑

73 44

20%×73g x

＝ ,x＝8.8g.

答∶最多可生成二氧化碳的质量为8.8g.

点睛∶本题主要考查实验室制取氧气，氢气的装置，原理，收集方法以及根据化学方程式进行计算。