题目内容
【题目】（一）化学符号是化学学习的重要工具, 用化学符号表示
（1）人体中最多的金属元素是__________；（2）硫酸铁中铁元素显+3价_______ ；
（3）保持乙醇化学性质的微粒_________ ；（4）溶于水使温度显著降低的化合物_____；
（5）澄清石灰水中的溶质_____________；（6）浓硫酸溅到皮肤上，要涂上 3%-5%的________溶液。
（二）现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验．已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O得到．二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO和NO2都是大气污染物．现给出下列装置（A～F）：
（1）制二氧化氮的发生装置可以选______（填字母，下同），收集二氧化氮的装置可以选______；
（2）写出二氧化氮和水反应的化学方程式___________________________；
（3）要得到干燥的二氧化氮可将其通过______试剂；
（4）NO一遇到O2就会变成NO2，收集NO应用______法；
（5）用如上图F装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO2最好放在______（选填“上”或“下”）面的集气瓶中．
【答案】Ca 
C2H5OH NH4NO3 Ca(OH)2 NaHCO3 B E 3NO2+H2O=2HNO3+NO 浓硫酸 排水 上
【解析】
（一）
（1）人体中含量最多的金属元素是钙，因为钙组成人体的骨骼，骨骼中主要成分为CaCO3，含钙最多；故填Ca
（2）硫酸铁中铁元素显+3价，故填：
；
（3）保持乙醇化学性质的微粒是乙醇分子，乙醇的分子式为：C2H5OH；故填：C2H5OH
（4）溶于水使温度显著降低的化合物是硝酸铵，这是在探究物质溶于水吸热还是放热的一个典型例子；故填：NH4NO3
（5）熟石灰溶于水可制得澄清石灰水，故澄清石灰水中的溶质是熟石灰，化学式为Ca(OH)2；故填：Ca(OH)2
（6）浓硫酸溅到皮肤上，要涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠显碱性，故可除去少量残留的硫酸，切不可用氢氧化钠等强碱来处理。故填：NaHCO3
（二） (1)反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置；二氧化氮是空气污染物，不能用排空气法收集，二氧化氮和水反应，不能用排水法收集，可用F装置收集，氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化氮，防止污染空气；故填：B；E
(2)二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；故填：3NO2+H2O==2HNO3+NO
(3)浓硫酸具有吸水性,可用来干燥二氧化氮；故填：浓硫酸
(4)一氧化氮会与空气中的氧气发生反应，还会污染空气,不能用排空气法收集，一氧化氮难溶于水，可用排水法收集；故填：排水
(5)一切物质的分子都在不停的运动，将密度大的气体放在上面，密度小的气体放在下面会加快分子运动的速度；故填：上
【题目】下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
KNO3的溶解度（g） | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl的溶解度（g） | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
（1）KNO3和NaCl的溶解度相等的温度（t）范围是_____。
（2）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）。方法一：①向混合物中加入适量水，加热溶解；②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥。方法二：将混合物用饱和KNO3溶液反复浸洗，然后过滤。其中说法不正确的是_____。
A 方法一中除去KNO3中少量NaCl的主要方法是蒸发结晶
B 步骤③中，最多可得到KNO3晶体112.55g
C 方法二中浸洗前后，溶液中KNO3质量分数不变
D 步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留50g水
（3）80℃时将一定质量的KNO3或NaCl溶液按图示进行操作，得到四杯溶液（蒸发过程为恒温蒸发）：
该溶液为_____（填KNO3或NaCl）溶液，烧杯①中的溶质质量为_____g。
【题目】化学兴趣小组用如下装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持仪器已略去）。在完成气密性检查后加入药品，并已设法在玻璃管及试管中充满二氧化碳。
（1）完成实验，填好表格
实验步骤 | 实验现象 | 实验分析 |
缓缓通入 CO2，点燃A 处酒精喷灯加 热一段时间。 | 木炭粉减少，D 中有气泡、石灰水变浑浊且_____。 | A 中发生反应的化学方程式为 ________________________。 |
点燃B 处酒精灯加热一段时间。 | B 处玻璃管内固体变红。 | 说明一氧化碳具有_____。 |
（2）C 装置的作用是_____。
（3）小明同学又将木炭与氧化铜混合加热得到红色固体，为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：
（查阅资料）Cu 和 Cu2O 均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
（提出猜想）红色固体是：Ⅰ．Cu Ⅱ．Cu2O Ⅲ．_____。
（进行实验）
操作 | 现象 | 结论 |
取灼烧后的红色固体 2.88g 于试管中，加入足量稀硫酸充分反应 | ______ | 红色固体一定有 Cu2O |
注意：若答对以下题目奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。
（思考与分析）小林同学认为猜想Ⅱ正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是__________________________。要得出正确结论，还需要测定的数据是_________，若用 a 表示该数据，则 a 的取值范围为_______，可以得出猜想Ⅲ正确。
