题目内容
某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）．请计算：（1）废水中硫酸的质量分数；
（2）该工厂每天用含氢氧化钙75%熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨．
分析：（1）根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式和氢氧化钠的质量．列出比例式，就可计算出参与反应的H2SO4质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（2）根据氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式和硫酸的质量，列出比例式，就可计算出需要熟石灰的质量．
（2）根据氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式和硫酸的质量，列出比例式，就可计算出需要熟石灰的质量．
解答：解：（1）设参与反应的H2SO4质量为x，
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
98----80
x---120g×10%
∴
=
解之得：x=14.7g，
废水中硫酸的质量分数为：
×100%=14.7%．
（2）设需要熟石灰质量为y，
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74-----98
75%y--150t×14.7%
=
解之得：y=22.2t．
答：（1）废水中硫酸的质量分数为14.7%；（2）需要熟石灰22.2t．
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
98----80
x---120g×10%
∴
| 98 |
| 80 |
| x |
| 120g×10% |
解之得：x=14.7g，
废水中硫酸的质量分数为：
| 14.7g |
| 100g |
（2）设需要熟石灰质量为y，
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74-----98
75%y--150t×14.7%
| 74 |
| 98 |
| 75%y |
| 150t×14.7% |
解之得：y=22.2t．
答：（1）废水中硫酸的质量分数为14.7%；（2）需要熟石灰22.2t．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．
练习册系列答案
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某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为 ．
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸质量（g） | 200 | 200 | 200 | 200 |
| 剩余固体质量（g） | 37.6 | 15.2 | 4 | 4 |
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
我市某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，烧杯及所盛物质的总质量为80.0g．反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
试计算：（1）反应结束后，共放出多少克的二氧化碳？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
| 反应时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 烧杯及所盛物质质量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | 77.8 |
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验．实验装置如图所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止．测得反应前后的有关质量如表：
