题目内容
【题目】工业烟气通常含二氧化硫,在排放前需经脱硫处理。如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略)。
(1)下列环境问题与SO2有关的是______(填字母序号)。
A 酸雨B 温室效应C 臭氧空洞
(2)双碱法中的“双碱”指的是______(填化学式)。
(3)SO2与NaOH反应的化学方程式为______。
(4)反应II的化学反应基本类型是______反应(选填“化合”“分解”“置换”“复分解”)该反应的化学方程式为______。
(5)已知部分原料的价格如表所示。
试剂 | Ca(OH)2 | NaOH |
价格(元/kg) | 0.36 | 2.90 |
两种工艺中,处理相同量的SO2,应选择的处理方法是______,原因是______。
【答案】A Ca(OH)2和NaOH 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 复分解 Ca(OH)2+Na2SO3=2NaOH+CaSO3↓ 双碱法 通过反应II实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量,实际消耗的是氢氧化钙,处理等量二氧化硫,用氢氧化钙成本更低
【解析】
(1)酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的;温室效应主要是气体二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等引起的;制冷剂“氟里昂”等,对臭氧层有很大的破坏作用,会使臭氧层形成空洞;
(2)根据题中信息可知:双碱法中的“双碱”指的是Ca(OH)2和NaOH;
(3)二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水;反应的化学方程式为:2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O;
(4)氢氧化钙与亚硫酸钠反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙沉淀,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+Na2SO3═2NaOH+CaSO3↓;该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物,属于复分解反应;
(5)两种工艺中,处理相同量的SO2,双碱法所需的原料成本更低,原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量,所以成本降低。