[题目]生活在密闭狭小的特殊环境里.O2会越来越少.CO2会越来越多.因此将CO2转化为O2.不仅有科学意义也有重要的实用价值.据科学文献报道.NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用.NiFe2O4在此反应中是( )A. 粘合剂B. 制冷剂C. 防腐剂D. 催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】生活在密闭狭小的特殊环境（如潜艇、太空舱）里，O2会越来越少，CO2会越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是（　　）

A. 粘合剂B. 制冷剂C. 防腐剂D. 催化剂

【答案】D

【解析】

NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用，说明NiFe2O4是将二氧化碳转化为氧气，而没有和二氧化碳反应，故NiFe2O4不是反应物，NiFe2O4起到催化剂的作用，是催化剂。

A、在该过程中作催化剂，不是粘合剂，故A不正确；

B、在该过程中作催化剂，不是制冷剂，故B不正确；

C、在该过程中作催化剂，不是防腐剂，故C不正确；

D、在该过程中作催化剂，故D正确。故选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】根据下列图示和相关叙述，回答下列问题。

（1）缺________（填元素名称）可能导致骨质疏松，易得佝偻病。

（2）图中硒的相对原子质量是_____。

（3）亚硒酸钠（Na2SeO3）可提高人体的免疫力，其中Se的化合价为__________。

（4）下列电动自行车的各组件中，属于合成材料的是_______。

a橡胶轮胎 b钢质车轮 c塑料灯罩

（5）香烟烟气中的____（填化学式）是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体。

【题目】实验室里用64g浓度为12.5％的NaOH溶液和适量CO2气体反应制备纯Na2CO3（已知向NaOH溶液中通入过量CO2气体极易生成 NaHCO3，且无明显现象）。于是卢同学设计了如下实验方法：

①将64 g NaOH溶液等分成两份，分别是放在烧杯A、B中

②向A中通入过量CO2气体

③将A、B两烧杯中的液休混合后蒸干、灼烧。

（1）NaHCO3，属于__（填“酸”、“碱”或“盐”）。

（2）以上方法，步骤②中的方程式为:________：步骤③中的方程式为： NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O。

（3）若直接向64 g NaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，也能制得与卢同学等质量的纯Na2CO3。与卢同学的方法相比，该方法有何不足：_________。

（4）卢同学制得了多少质量的纯Na2CO3_______？（请写出计算过程）

【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根椐图示回答相应问题：

（1）2018年3月15日，央视曝光了知名珠宝品牌周大生黄金，在加工过程中掺有“杂质”――“铱”。

如图是铱元素在元素周期表中的信息，则铱元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，铱原子的相对原子质量为_____。

（2）图乙是元素周期表中的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素，以下判断正确的是_____。

A 核外电子数 X=Y B 原子序数Z＞Y C Y和Z处于同一周期

【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。

回答下列问题：

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

【答案】（1）；使样品中的锌完全反应；（2）过滤；（3）乙；（4）AC；

【解析】

试题（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大；

考点：金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析；

点评：熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。

【题型】实验题
【结束】
30

【题目】用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？

【题目】下列实验操作正确的是（　　）

A. 浓硫酸稀释B. 向酒精灯里添加酒精

C. 称量氢氧化钠固体D. 测定溶液的pH

【题目】某金属冶炼厂的管道烟泥中含有Cu、Zn及炭黑，现欲回收铜和锌，主要流程如图所示：

（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的气体是_____。

（2）溶液D中一定含有的溶质是_____。

（3）步骤③中发生反应的化学方程式是_____（任写一个）。操作X的名称是_____；其所需玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有_____。

（4）步骤④中参加反应的物质为ZnSO4和_____（填化学式）。

（5）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？_____（填“正确”或“不正确”），理由是_____。

【题目】化工生产中的废弃物再利用，可以有效节约资源、保护环境，下图是某化工厂利用废硫酸制备K2SO4的工艺流程图：

（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是______；

（2）写出反应的化学方程式______；

（3）反应②充分反应后物质分离的方法是______；

（4）上述流程中，M溶液中溶质的主要成分是______（填写化学式）；

（5）分析下表所示数据，则反应③在常温下可实现的原因是______；

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	(NH4)2SO4
溶解度/g（20℃）	34.2	11.1	37.2	75.4

（6）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是______（填序号）；

AH2O B饱和K2SO4溶液 C 不饱和K2SO4溶液 D三者均可

（7）检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是________________________________________。

（8）取50t质量分数为9.8%废硫酸用于该工艺制备K2SO4，理论可得到K2SO4质量为____t。

【题目】某化学兴趣小组利用稀盐酸和澄清石灰水展开“酸碱中和反应”的实验探究活动。请你参与他们的实验活动，并回答相关问题

（提出问题Ⅰ）稀盐酸和澄清石灰水能否发生反应？

（实验1）小明取一定量的稀盐酸，测得其pH=2，然后向其中加入一定量的澄清石灰水后，测得混合溶液的pH=3，于是得出“稀盐酸和澄清石灰水发生了中和反应”的结论。

测定溶液pH的方法是：将pH试纸放在玻璃片上，___，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

小刚认为，小明的实验方案不能证明二者发生了中和反应，理由是___。

（实验2）小刚取稀盐酸于试管中，加入一定量的澄清石灰水，得到溶液X，再加入适量铁粉，观察到___，证明稀盐酸和澄清石灰水发生了反应。

稀盐酸和澄清石灰水反应的化学方程式为___。

（提出问题Ⅱ）溶液X中溶质的成分是什么？

猜想一：只有CaCl2；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：CaCl2和HCl

小组同学为验证猜想二，进行了如下实验(查阅资料显示CaCl2溶液显中性)

	实验操作	实验现象	实验结论
实验3	取适量溶液X于试管中，滴加紫色石蕊溶液	___	猜想二成立
实验4	取适量溶液X于试管中，滴加Na2CO3溶液	产生白色沉淀	猜想二成立

小明认为实验4中产生白色沉淀，并不能证明猜想二成立，理由是____。

请你另选一种试剂，设计合理的方案，当观察到与实验4相同的现象时，证明猜想二成立。你的实验原理是___(用化学方程式表示)。

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